压轴题03 离子方程式的正误判断-2023年高考化学压轴题专项训练（全国通用）

压轴题03 离子方程式的正误判断 离子方程式的书写及正误判断高考再现率为100%。在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面设置“陷阱”：一是拆分，如氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式根在离子方程式中均不能拆分；二是守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒；三是原理，离子反应应符合反应客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱；四是量比，故题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。 预计2023年对离子方程式的考查仍将延续，可能会增加限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。 一看“实”：即反应是否符合客观事实。在判断正误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。 二看“恒”：即反应是否遵循守恒关系。离子方程式必须遵循三大守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 三看“拆”：即物质是否可拆写为离子形式。(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、单质、氧化物等要写化学式；多元弱酸、酸式酸根离子，也不能拆开。(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子形式，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号。(3)三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。 四看“整”：即离子方程式是否完整。在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。 五看“量”：即要看题目中物质的用量多少。物质的用量不同，可能对化学反应产生的影响不同，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量多少。即注意“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼。 六看“序”：即溶液中反应的先后顺序。某些反应中试剂的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。 七看“性”：即溶液的酸碱性。在酸性条件下不能生成OH－、在碱性条件下不能生成H＋等。 八看“号”：即符号是否正确。可逆反应用“”；生成沉淀、气体应分别用“↓”“↑”。 1．(2023•浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓ 2．(2022·浙江省6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+= H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-= Br-+ BrO-+H+ 3．下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．将少量SO2通入NaClO溶液中：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ B．Cl2与冷的溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．乙酰水杨酸()与过量溶液共热： +3OH-+CH3COO-+2H2O D．向100mL0.1mol·L-1 FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：12Cl2 +10Fe2++14Br-=10Fe3++7Br2+24Cl- 4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．将2mol Cl2通入含1molFeI2的溶液中：2Cl2+2Fe2++2I-=4Cl-+2Fe3++I2 B．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：Ca2++HCO3-+ OH-=CaCO3↓+H2O C．工业上制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中发生反应：4Fe2++4 Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8 Na+ 5．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好使沉淀质量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．硫酸铁溶液与氨水反应：Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓ C．Na2CO3溶液吸收少量Cl2 [已知：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)]：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+ClO-+Cl- D．乙酸苯