第Ⅰ板块 第三步 重点突破(二) 工艺流程中产物的确定及化学方程式的书写(Word教师用书)-【创新方案】2023高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅰ）

重点突破(二)　工艺流程中产物的确定及化学方程式的书写 流程中的产物确定及化学方程式的书写是每年必考的题点，解题的关键是根据流程中的转化关系及反应现象来确定产物(包括滤渣、循环物质、副产品等)。通过各种产物确定反应过程中有无电子的转移，进一步确定反应的类型是非氧化还原反应还是氧化还原反应，再利用相关的原理配平相关方程式即可。 命题点(一)　工艺流程中的物质确定 1．循环物质的确定 2．副产品的确定 3．滤渣成分的确定 (1)过量的反应物。 (2)原料中不参与反应的物质。 (3)由原料转化的生成物。 (4)由杂质转化的沉淀物。 [迁移应用] 1．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是(　 ) A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为 MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 解析：选D　苦卤水中含有大量镁离子，加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与镁离子反应生成氢氧化镁，生石灰来源丰富、价格便宜，常用来做沉镁的沉淀剂，A说法正确；镁为活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁的方法来制备金属镁，B说法正确；根据题给流程图可知，“煅烧”氢氧化镁得到氧化镁，“氯化”过程中，加入碳和氯气与氧化镁反应，生成无水氯化镁和一种气体，根据原子守恒和化合价升降相等可得反应的化学方程式为MgO＋C＋Cl2高温,MgCl2＋CO，C说法正确；向“煅烧”后所得氧化镁中加稀盐酸，得到氯化镁溶液，由于镁离子会发生水解反应Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，直接蒸发MgCl2溶液，生成的HCl挥发，最终得到的是氢氧化镁，而不是无水氯化镁，D说法错误。 2．硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题： (1)硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷(B2H6)是最简单的硼烷。可以在乙醚介质中使用LiAlH4(离子化合物)还原BCl3获得，LiAlH4的电子式是________________，制备乙硼烷的化学方程式为________________________________________________。 (2)工业利用硼矿石(2MgO·B2O3)制备单质B并联产轻质MgO的流程如下： 硼酸(H3BO3)的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 80 溶解度/g 2.77 3.65 4.87 6.77 8.90 23.54 ①为了加快硼矿石与Na2CO3溶液和CO2的反应速率，可以采取的措施有__________________________________(填一种)。 ②操作1是____________________________，整个流程中可循环利用的物质是________。 ③制备B发生反应的化学方程式是________________________________________，过程中易生成金属硼化物杂质。该杂质的化学式是__________。 解析：(1)LiAlH4属于离子化合物，是由Li＋和AlH组成，其电子式为；制备乙硼烷，是用LiAlH4和BCl3反应得到，即化学方程式为3LiAlH4＋4BCl3===2B2H6＋3LiCl＋3AlCl3。(2)①为了加快硼矿石与Na2CO3和CO2的反应速率，可以采取的方法是将矿石粉碎或提高反应温度或搅拌。②硼酸的溶解度随温度升高而升高，根据流程，操作1是从溶液中获得H3BO3固体，采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；根据流程，轻质碳酸镁受热分解成MgO和CO2，循环使用的物质是CO2。③制备单质B，利用Mg的强还原性，将B2O3中的B还原出来，其反应方程式为3Mg＋B2O32B＋3MgO；过程中易生成金属硼化物，即B与Mg反应生成Mg3B2。 答案：(1) 　3LiAlH4＋4BCl3===2B2H6＋3LiCl＋3AlCl3　(2)①将矿石粉碎或提高反应温度或搅拌　②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤　CO2 ③3Mg＋B2O32B＋3MgO　Mg3B2 3．(2022·全国甲卷)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe3＋ Zn2＋ Cu2＋ Fe2＋ Mg2＋ Ksp 4.0×10－38 6.7×10－17 2.2×10－20 8.0×10－16 1.8×10－11 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_________