第Ⅱ板块 第一步 基础落实(一) 化学反应与热能(Word教师用书)-【创新方案】2023高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅰ）

第Ⅱ板|块化学反应原理 选择题命题点 主观题命题点 (1)化学反应机理题多在选择题中考查，往往涉及反应过程的分析，通常表现为图示和文字型，命题角度有基元反应、活化能、快慢反应等。 (2)电化学在选择题中属于必考题型，命题角度主要集中在判断电极的名称、判断离子和电子的移动方向、判断电极反应式和总反应式的正误、判断电解质溶液的变化、电极产物和相关计算。 (3)水溶液中的离子平衡一般在选择题中考查。通常表现为图像、图示和文字，需重点关注溶液中的微粒变化及溶液中的平衡问题。 　　题目通常以陌生复杂的情境和陌生的图像等形式，综合考查反应速率和化学平衡相关知识，学生的失分点往往在平衡定性分析和定量计算，二轮复习需重点关注。定性分析主要是外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，定量计算主要围绕转化率和平衡常数的计算。 基础落实(一)　化学反应与热能 [小题自评] 1．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是(　 ) A．两步反应均为吸热反应 B．A→B的反应一定需要加热 C．A与C的能量差为ΔE，发生A→C反应时，会向环境释放能量 D．三种物质中C最不稳定 解析：选C　由图可知，A的能量低于B，则A转化为B的反应为吸热反应，B的总能量高于C，则B转化为C的反应为放热反应，吸热反应并不一定需要加热反应才能发生，故A、B错误；由图可知，A的总能量高于C，则A转化为C的反应为放热反应，会向环境释放能量，故C正确；能量越低越稳定，A、B、C三种物质中C的能量最低，C最稳定，故D错误。 2．下列关于热化学方程式的说法正确的是(　 ) A．若H2的燃烧热为a kJ·mol－1，则热化学方程式为2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－a kJ·mol－1 B．若1 mol SO2和0.5 mol O2完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C．若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－4b kJ·mol－1 解析：选D　H2的燃烧热指1 mol H2与O2反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量，反应未注明物质的存在状态，因此不能表示该反应的反应热，A错误；反应热与反应的物质多少相对应，2 mol SO2和1 mol O2完全反应放热为196.6 kJ，B错误；稀硫酸与Ba(OH)2发生中和反应时除产生2 mol的H2O放出热量外，反应产生BaSO4沉淀时也会放出热量，反应放出热量越多，则反应热越小，故稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH<－114.6 kJ·mol－1，C错误；1 mol的白磷质量是124 g，若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则1 mol白磷的能量比等质量的红磷的能量多4b kJ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－4b kJ·mol－1 ，D正确。 3．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是(　 ) A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0 C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 解析：选C　根据盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，又易知Ca2＋半径大于Mg2＋半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3，CaO的离子键强度弱于MgO。ΔH1表示断裂CO和M2＋的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；ΔH2表示断裂CO中共价键形成O2－和CO2吸收的能量，与M2＋无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；由上可知ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＜0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)＞ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)＞0，C项错误；由上分析可知ΔH1＋ΔH2＞0，ΔH3＜