第Ⅱ板块 第一步 基础落实(二) 化学反应与电能(Word教师用书)-【创新方案】2023高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅰ）

基础落实(二)　化学反应与电能 [小题自评] 1.如图是碳呼吸电池(仅转化空气中的CO2)工作原理示意图，已知Al2(C2O4)3难溶于水，下列有关说法错误的是(　 ) A．该装置可将化学能转变为电能 B．正极的电极反应为2CO2＋2e－===C2O C．每生成1 mol Al2(C2O4)3，有6 mol电子流过负载 D．随着反应进行，草酸盐浓度大幅减小 解析：选D　该装置属于原电池，可将化学能转化为电能，故A正确；原电池的正极得到电子发生还原反应，即CO2得到电子被还原为C2O，则其电极反应式为2CO2＋2e－===C2O，故B正确；每生成1 mol Al2(C2O4)3，需消耗2 mol Al,2 mol Al失去6 mol电子，所以每生成1 mol Al2(C2O4)3，有6 mol电子流过负载，故C正确；该原电池的总反应为2Al＋6CO2===Al2(C2O4)3，生成的Al2(C2O4)3难溶于水，所以随着反应的进行，草酸盐的浓度保持不变，故D错误。 2．科技工作者开发了一套以乙醇为原料制备DDE()的电解装置如下图所示。下列说法正确的是(　 ) A．催化电极的电极电势：b>a B．每产生1 mol H2需要消耗3 mol乙醇 C．电解后溶液的pH会减小(忽略溶液体积变化) D．阴极电极反应式为C2H5OH＋Cl－－2e－===C2H5OCl＋H＋ 解析：选B　由图可知，b极氢元素价态降低得电子，故b极为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，a极为阳极，电极反应式为C2H5OH＋Cl－－2e－===C2H5OCl＋H＋。b极为阴极，a极为阳极，催化电极的电极电势b＜a，故A、D错误；由图可知，产生1 mol氢气时，有1 mol乙醇生成乙醛，乙醛与2 mol乙醇生成水和DDE，故消耗3 mol乙醇，故B正确；由两极反应可知，转移相同电子时，两极产生和消耗的氢离子数相同，故溶液的pH不变，故C错误。 3．有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺­水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是(　 ) A．充电时有机电极发生了氧化反应 B．充电时每转移2 mol e－，右室离子数目减少2NA C．放电时负极电极反应为 D．将M＋由Li＋换成Na＋，电池的比能量下降(单位质量电池产生电能的大小称为电池的比能量) 解析：选D　由题干可知，该电池是一种负极材料为固态聚酰亚胺­水系的二次电池，则有机电极为负极，充电时负极为电解池阴极，发生还原反应，选项A错误；充电时，右侧电极为阳极，发生氧化反应，3I－－2e－===I，则充电时每转移2 mol e－，右侧减少2 mol阴离子，同时有2 mol M＋进入左室，右室离子数目减少4NA，选项B错误；由图可知，放电时负极电极的失去电子，发生氧化反应，生成，反应式为 ， 选项C错误；比能量是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能，钠的相对原子质量大于锂，故由Li＋换成Na＋，电池的比能量会下降，选项D正确。 4．(2022·辽宁等级考)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是(　 ) A．褪色原因为I2被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 解析：选D　Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误；液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D项正确。 [关键点拨] (一)原电池和电解池的核心要点　 1．理清两大工作原理 2．掌握原电池中正极和负极判断的5种方法 3．掌握电解池中阴、阳极判断的5种方法 4．明确电解池的电极反应及其放电顺序 (1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)。 (2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－。 (二)金属的腐蚀与防护　 1．金属腐蚀快慢程度的判断方法 2．金属电化学保护的两种方法 学科网（北京）股份有限公司 $