第Ⅱ板块 第一步 基础落实(三) 化学反应速率与化学平衡(Word教师用书)-【创新方案】2023高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅰ）

基础落实(三)　化学反应速率与化学平衡 [小题自评] 1．关于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(正反应吸热)，下列说法正确的是(　 ) A．增加碳的量可以加快化学反应速率 B．保持压强不变，充入氦气，化学反应速率不变 C．缩小容器的体积，正、逆反应速率均加快 D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 解析：选C　增加碳的用量，固体的浓度不变，反应速率不变，选项A错误；保持压强不变，充入氦气，反应体系的总体积增大，反应物、生成物的浓度减小，反应速率减小，选项B错误；其他条件不变，仅缩小容器的体积，反应体系中各物质的浓度均增大，则正、逆反应速率均加快，选项C正确；升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大，选项D错误。 2．硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解： O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500 mol·L－1，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L－1)随时间变化的数据如表所示。下列有关说法不正确的是(　 ) t/s 0 120 180 240 330 15 ℃ 0.500 0.335 0.291 0.256 0.210 35 ℃ 0.500 0.325 0.277 5 0.238 0.190 t/s 530 600 700 800 15 ℃ 0.156 0.148 0.145 0.145 35 ℃ … 0.130 0.130 0.130 A．该反应在15 ℃，120 s～180 s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)为7.33×10－4 mol·L－1·s－1 B．由表中数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢 C．530 s时，表格中35 ℃对应的数据一定是0.130 D．由表中数据可知，温度升高，反应速率加快 解析：选C　根据表中数据，在15 ℃，120 s～180 s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)＝ ≈7.33×10－4 mol·L－1·s－1，A项正确；根据表中数据可知，15 ℃时，0～120 s、120 s～180 s、180 s～240 s、240 s～330 s、330 s～530 s、530 s～600 s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)依次为1.375×10－3 mol·L－1·s－1、7.33×10－4 mol·L－1·s－1、5.83×10－4 mol·L－1·s－1、5.11×10－4 mol·L－1·s－1、2.7×10－4 mol·L－1·s－1、1.14×10－4 mol·L－1·s－1，在相同温度下，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，B项正确；35 ℃达到平衡时O2NC6H4COOC2H5的浓度为0.130 mol·L－1，15 ℃时330 s～530 s内O2NC6H4COOC2H5的浓度减少0.210 mol·L－1－0.156 mol·L－1＝0.054 mol·L－1，由表中数据知，在相同时间间隔内，35 ℃时O2NC6H4COOC2H5的浓度减小值大于15 ℃时，35 ℃时反应速率比15 ℃时快，35 ℃时330 s～530 s内O2NC6H4COOC2H5的浓度减少大于0.054 mol·L－1，530 s时O2NC6H4COOC2H5的浓度小于0.190 mol·L－1－0.054 mol·L－1＝0.136 mol·L－1＞0.130 mol·L－1,530 s时反应不一定达到平衡状态，故530 s时表格中35 ℃对应的数据不一定是0.130，C项错误；由表中数据知，在相同时间间隔内，35 ℃时O2NC6H4COOC2H5的浓度减小值大于15 ℃时，35 ℃时反应速率比15 ℃时快，即温度升高，反应速率加快，D项正确。 3．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(　 ) A．加入碳后，CO浓度不增加 B．气体的密度不再发生变化 C．气体的压强不再发生变化 D．生成n mol CO，同时生成n mol H2O 解析：选A　碳是固体，加入碳后平衡不移动，所以CO浓度不增加不能说明达到平衡状态，故A选；容器容积不变，但气体的质量是变化的，所以密度是变量，所以气体的密度不再发生变化，反应达到平衡状态，故B不选；恒温恒容条件下气体压强与物质的量成正比，反应前后气体计量数之和增大，则反应过程中压强增大，当压强不变时，反应达到平衡状态，故C不选；生成n mol CO的同时生成n mol H2O(g)，同时消耗n mol CO，正逆反应速率相