第Ⅱ板块 第一步 基础落实(四) 水溶液中的离子平衡(Word教师用书)-【创新方案】2023高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅰ）

基础落实(四)　水溶液中的离子平衡 [小题自评] 1．25 ℃时，在0.1 mol·L－1氨水中存在以下电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是(　 ) A．温度升高，平衡向逆反应方向移动 B．通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动 C．滴加少量0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中c(OH－)减少 D．加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离程度增大 解析：选B　电离吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动，故A错误；通入少量HCl气体，氢氧根离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；氨水是弱碱，在0.1 mol·L－1氨水中氢氧根离子的浓度小于0.1 mol·L－1，滴加少量0.1 mol·L－1 NaOH溶液，氢氧根离子的浓度增大，故C错误； 加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，NH3·H2O的电离程度减小，故D错误。 2．水的离子积常数随着温度的变化关系如下表： 温度/℃ 25 50 75 100 Kw/×10－14 1.0 5.5 20.0 56.0 下列说法正确的是(　 ) A．25 ℃时，0.01 mol·L－1NaOH溶液中，Kw(H2O)＝1.0×10－12 B．水的电离度α(50 ℃)<α(75 ℃) C．100 ℃时某溶液的c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，该溶液呈中性 D．纯水中c(H＋)的大小与温度无关 解析：选B　水的离子积常数只与温度有关，25 ℃时，0.01 mol·L－1NaOH溶液中，Kw(H2O)＝1.0×10－14，故A错误；水电离吸热，水的电离度α(50 ℃)<α(75 ℃)，故B正确；100 ℃时Kw(H2O)＝5.6×10－13，某溶液的c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，c(H＋)＝＝5.6×10－6 mol·L－1，c(H＋)>c(OH－)，该溶液呈酸性，故C错误；水电离吸热，纯水中，c(H＋)随温度升高而增大，故D错误。 3．下列说法不正确的是(　 ) A．常温下，测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．等体积pH＝2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快 C．由反应NaR＋CO2(少量)＋H2O===HR＋NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3) D．相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同 解析：选B　醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH＝1，如果测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH大于1，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故A正确；弱酸的电离是微弱的，在与铁反应的过程中，弱酸在不断电离生成氢离子，因而，等体积pH＝2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更慢，故B错误；反应中强酸可以制备弱酸，由反应NaR＋CO2(少量)＋H2O===HR＋NaHCO3可知：酸性H2CO3＞HR＞HCO，因而Ka1(H2CO3)＞Ka(HR)＞Ka2(H2CO3)，故C正确；相同温度下，等体积等浓度的盐酸和醋酸，酸的物质的量相同，则消耗的NaOH的物质的量相同，故D正确。 4．室温下，有a mol·L－1 NaX和b mol·L－1 NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(　 ) A．若a＝b且c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)，则酸性HX>HY B．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性HX>HY C．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX<HY D．若a<b且c(X－)<c(Y－)，则酸性HX<HY 解析：选C　若a＝b且c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)，表明NaX在水溶液中发生水解反应，离子方程式为X－＋H2OHX＋OH－，故在水溶液中的存在形式为X－和HX，所以HX为弱酸，而NaY不水解，所以HY为强酸，即酸性HY>HX，A错误；若a>b，则表示NaX的浓度大于NaY，但是c(X－)＝c(Y－)，表明X－减少或者减少得更多，说明X－发生了水解而减少了，或者说X－发生水解的程度更大，减少得更多，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可推断酸性HY>HX，B错误；若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，即NaX溶液浓度小，但是碱性强，表明X－发生了水解反应，或X－的水解程度更大，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可判断酸性HX<HY，C正确；若a<b且c(X－)<c(Y－)，无法判断X－和Y－是否发生了水解，则无法判断HX和HY的酸性强弱，D错误。 5．向2 mL 0.8 mol·L－1FeSO4溶液中，滴加2 mL 1 mol·L－1NaHCO3溶液(