第Ⅰ板块 第三步 整体感知-“无机化工流程”大题的考法研究(Word教师用书)-【创新方案】2023高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅰ）

　　　　　整体感知— “无机化工流程”大题的考法研究(学生自主研习) [品考题考法] 1．(2022·全国乙卷)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 2.5×10－8 7.4×10－14 1.1×10－10 2.6×10－9 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题： (1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为__________________________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因_____________________________________。 (2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是________________________________________________。 (3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。 (ⅰ)能被H2O2氧化的离子是____________； (ⅱ)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为________________________________________________； (ⅲ)H2O2也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，H2O2的作用是________________________。 (4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是__________________。 (5)“沉铅”的滤液中，金属离子有______________。 答案：(1)PbSO4(s)＋CO(aq)===PbCO3(s)＋SO(aq)　反应PbSO4(s)＋CO(aq)=== PbCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝≈3.4×105＞105，PbSO4可以比较彻底的转化为PbCO3 (2)反应BaSO4(s)＋CO(aq)=== BaCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝≈0.04≪105，反应正向进行的程度很小　(3)(ⅰ)Fe2＋ (ⅱ)Pb＋H2O2＋2HAc===Pb(Ac)2＋2H2O　(ⅲ)作还原剂　(4)Fe(OH)3、Al(OH)3 (5)Ba2＋、Na＋ 2．(2022·湖北等级考)全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有Na＋、Li＋、Cl－和少量Mg2＋、Ca2＋)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。 25 ℃时相关物质的参数如下： LiOH的溶解度：12.4 g/100 g H2O 化合物 Ksp Mg(OH)2 5.6×10－12 Ca(OH)2 5.5×10－6 CaCO3 2.8×10－9 Li2CO3 2.5×10－2 回答下列问题： (1)“沉淀1”为____________。 (2)向“滤液1”中加入适量固体Li2CO3的目的是________________________。 (3)为提高Li2CO3的析出量和纯度，“操作A”依次为____________、____________、洗涤。 (4)有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备Li2CO3。查阅资料后，发现文献对常温下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究LiHCO3的性质，将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下LiHCO3____________(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为________________________________________________。 (5)他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入Na2CO3改为通入CO2。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由________________________ ________________________。 答案：(1)Mg(OH)2 (2)将Ca2＋转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质　(3)蒸发浓缩　趁热过滤 (4)不稳定　Li＋ ＋ HCO ===LiHCO3,2LiHCO3===Li2CO3↓ ＋ CO2↑＋ H2O (5