第Ⅰ板块 第三步 重点突破(一) 三阶段建模工艺流程(Word教师用书)-【创新方案】2023高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅰ）

重点突破(一)　三阶段建模工艺流程 解化工流程题，把握好流程的三个阶段(原料的预处理、反应条件的控制、生成物的分离与提纯)是审题析题的三个关键环节。将整个流程区分为三个阶段旨在化大为小、化繁为简，理清各环节中的重点及各环节间的联系；所以，要想顺利有序破解化工流程大题，应先理清化工流程的三个环节： 命题点(一)　原料的预处理 原料预处理过程中的常用方法 方法 释义 研磨、雾化 将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分 浸取 水浸 与水接触反应或溶解 酸浸 与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去 碱浸 除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物 灼烧(焙烧) 除去可燃性杂质或使原料初步转化：①除去硫、碳单质；②有机物转化、除去有机物；③高温下原料与空气中氧气反应等 煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土 [迁移应用] 1．(2021·河北等级考)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图： 下列说法错误的是(　 ) A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度 B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3 C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度 D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成 解析：选D　酸浸工序中分次加入稀HNO3可控制反应物浓度，降低反应剧烈程度，A说法正确；转化工序中加入NaCl可生成BiCl3，Bi3＋会水解生成BiOCl和BiONO3，加入稀HCl可抑制BiONO3的生成，提高BiOCl的产率，B说法正确；水解工序中加入少量CH3COONa(s)可使水解平衡Bi3＋＋Cl－＋H2OBiOCl＋2H＋正向移动，有利于Bi3＋水解生成BiOCl，C说法正确；水解工序中加入少量NH4NO3(s)可使C选项中的水解平衡逆向移动，不利于BiOCl的生成，D说法错误。 2．(好题再发掘)由第1题的题给信息回答以下问题： (1)Bi位于第六周期，其最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。 (2)酸浸工序时，为了提高浸取速率，可以采取的措施是________(填字母)。 a．加入足量的蒸馏水　　　　b．搅拌 c．粉碎矿石 d．升高温度 (3)水解工序时，发生反应的离子方程式为___________________________________。 答案：(1)H3BiO4　(2)bcd (3)Bi3＋＋Cl－＋H2OBiOCl＋2H＋ 3．三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni2O3，工业流程如图： 已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。 ②已知实验温度时的溶解度： NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O。 ③Ksp[Al(OH)3]＝1.9×10－23， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38， Ksp[Ni(OH)2]＝1.6×10－14， Ksp(NiC2O4)＝1.0×10－9。 回答下列问题： (1)“预处理”操作可以选择用______(填字母)来除去废旧镍电池表面的矿物油污。 A．纯碱溶液浸泡　　 B．NaOH溶液浸泡 C．酒精清洗 (2)①酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40 ℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是________________________________________________。 (从两个角度分析) ②常温下，盐酸的浓度为2.5 mol·L－1，液固比与镍的浸出率的关系如表所示， 液固比 7∶1 6∶1 5∶1 镍的浸出率/% 95.63 95.32 89.68 实际生产采取的液固比为____________，主要原因是_________________________。 解析：(1)“预处理”操作表面的矿物油污为烃类，不能用碱性物质来清除，可选用酒精预处理；(2)①温度高于40 ℃时加快盐酸挥发，加上温度高，镍离子水解程度加大，镍的浸出率开始下降；②6∶1时浸出率已经很高，用7∶1提高不大，没必要用7∶1增加成本。 答案：(1)C　(2)①HCl挥发加快，导致盐酸浓度降低较快；Ni2＋水解加快(或促进Ni2＋水解)，部分生成Ni(OH)2　②6∶1　此条件下，镍的浸出率较高，增大液固比，浸出率变化不大，但生产成本增加 4．碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族，由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂，玻璃的着色材料，合金材料的添加剂等。碲化铜渣是电解精炼铜时产