专题14 化学反应与热量计算-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）

专题14 化学反应与热量计算 目 录 一、热点题型归纳 【题型一】根据键能和能量计算 【题型二】根据比热公式计算 【题型三】根据盖斯定律计算 二、最新模考题组练 【题型一】根据键能和能量计算 【典例分析】 例1．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/kJ·mol-1 249 218 39 10 0 0 -136 -232 可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-1。下列说法不正确的是A．H2的键能为436kJ·mol-1 B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2 D．H2O(g)+O(g)=H2O2(g)，△H=-153kJ·mol-1 【答案】C 【详解】A．根据表格中的数据及H(g)+H(g)H2(g)，H2的键能为218kJ·mol-1×2=436kJ·mol-1，A正确； B．由表格中的数据及O(g)+O(g)O2(g)，可知O2的键能为：249kJ·mol-1×2=498kJ·mol-1，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确； C．由表格中的数据可知HOOHO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为249kJ·mol-1+39kJ·mol-1-10kJ·mol-1=278kJ·mol-1，H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-1，C错误； D．由表中的数据可知H2O(g)+O(g)H2O2(g)的△H=136kJ·mol-1-249kJ·mol-1-(-242kJ·mol-1)=-153kJ·mol-1，D正确。 【提分秘籍】 1.反应热△H=反应物的键能和-生成物的键能和。 2.计算关键：弄清物质中化学键的数目。 ①常见分子：根据成键原则画出结构式即可判断。 分子式 Cl2 O2 N2 H2O 结构式 Cl-Cl O=O N≡N H-O-H 分子式 H2O2 CO2 HCN NH3 结构式 H-O-O-H O=C=O H-C≡N 分子式 CH4 C2H4 C2H6 N2H4 结构式 ②信息分子：根据分子结构示意图数共价键个。。 物质 硫化磷 雄黄(As4S4) P4O10 结构 键数 12个P-S键2个P=S键 2个As-As键8个S-As键 4个P=O键12个P-O键 物质 S8单质 N4分子 P4O6 结构 键数 8个S-S键 8个N-N键 12个P-O键 ③晶胞结构： 物质/mol 白磷 金刚石 晶体硅 SiO2 石墨 结构 键数/mol 6 2 2 4 1.5 【变式演练】 变式1．化学上，规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)： 物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(l) N2O5(g) 相对能量 (kJ·mol-1) 82 90 33 -20 11 下列推断不正确的是 A．在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼 B．N2O4(l)c2NO2(g)，ΔH=-86kJ·mol-1 C．N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=+55kJ·mol-1 D．1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量 【答案】B 【详解】A．由题给表格中的数据可知，NO(g)的相对能量最高，化学性质最活泼，最不稳定，A正确； B．反应热等于生成物的总能量与反应物的总能量之差，该反应的ΔH=66kJ·mol-1-(-20kJ·mol-1)=+86kJ·mol-1，B错误； C．该反应的ΔH=66kJ·mol-1+0-11kJ·mol-1=+55kJ·mol-1，C正确； D．N2O(g)N2(g)+O2(g)该反应的ΔH=(0+0-82)kJ·mol-1=-82kJ·mol-1，D正确。 【题型二】根据比热公式计算 【典例分析】 例2．溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： (1)反应放出的热量_____J。 (2)反应的______(列式计算)。 【答案】； 【详解】(1)100mL 0.200mol/L CuSO4溶液与1.95g锌粉发生反应的化学