3.1.1 醇和酚2022-2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修3

第1课 醇和酚 第1课时：醇 第三单元 沪科版2020选择性必修第三册 醇的分类与物理性质 01 醇的化学性质 02 CONTENTS 目录 新课导入 醇的分类与物理性质 PART 01 醇的分类与物理性质 即：羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 2、官能团 名称：羟基 符号：—OH 1、概念 CH3CH2OH CH2OH CH3CHCH3 OH 烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物称为醇。 01 醇的分类与物理性质 （1）按分子中羟基的数目分： 一元醇 二元醇 多元醇 CH2＝CHCH2－OH 一元醇 多元醇 饱和一元醇 (R-OH) 不饱和一元醇: 醇 通式：CnH2n+1OH (n≥1) CH2－OH CH2－OH CH2－OH CH－OH CH2－OH 乙二醇 丙三醇 醇的分类 01 醇的分类与物理性质 （2）按烃基是否饱和分： （3）按烃基的种类分： 饱和醇 不饱和醇 脂肪醇 脂环醇 芳香醇 （4） 按与羟基相接的碳原子的级数分： CH3CH2OH CH3CHCH3 OH C(CH3)3－OH 伯醇 RCH2OH 仲醇 R2CHOH 叔醇 R3COH 1º醇(伯醇) 2º醇(仲醇) 3º醇(叔醇) 01 醇的分类与物理性质 是组成最简单的一元醇，也称木醇。 无色、具有挥发性的液体，沸点65℃左右。有毒。 重要的化工原料，也可用作燃料。 CH3OH 甲醇 01 醇的分类与物理性质 无色、无臭、具有甜味的黏稠液体。熔点-16℃ ，沸点197℃ 。能与水以任意比例互溶。是汽车防冻液的主要成分、合成涤纶的主要原料。 CH2 CH2 OH OH 乙二醇 01 醇的分类与物理性质 俗称甘油，无色、无臭、具有甜味的黏稠液体。沸点290℃ 。能与水以任意比例互溶，具有很强的吸水能力。主要用于制造日用化妆品和三硝酸甘油酯。 丙三醇 CH2 CH CH2 OH OH OH 01 醇的分类与物理性质 有什么规律？ 醇的沸点比相对分子质量相近的烃的沸点高得多。 羟基数目增多，醇的沸点升高 01 醇的分类与物理性质 醇分子中的羟基与水分子之间也可以形成氢键，使得含碳原子数少的醇具有良好的水溶性，如碳原子数为 1 ～ 3 的饱和醇与水可以任意比例互溶。 醇分子间存在氢键。 01 醇的化学性质 PART 02 醇的化学性质 C—C—O—H H H H H H 乙醇 碳氧键和氢氧键为极性键，在一定条件下可断裂，发生化学反应。 醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O－H键和②C－O键的电子对都向氧原子偏移，因而，醇在起反应时，①O－H键和②C－O键容易断裂。 02 醇的化学性质 乙醇的消去反应 1. 涉及碳氧键断裂的反应 02 醇的化学性质 实验现象： 稀酸性高锰酸钾溶液褪色 生成了乙烯 1700C 浓H2SO4 H C C H H2O + CH2=CH2 H H H OH 断②⑤号键 ④ ⑤ ② ③ ① ① 02 醇的化学性质 在脱水剂（如浓硫酸）的存在下，很多醇在一定温度下也能发生消去反应，生成相应的烯烃。 CH3-CH2-CH-CH3 OH 浓硫酸 △ 浓硫酸 △ CH2-CH2-CH2-CH2 OH OH CH3-CH=CH-CH3 或CH3-CH2-CH=CH2 ＋H2O CH2=CH-CH=CH2 ＋H2O 结构条件:β－C有H（β－H） 02 醇的结构和性质 ②浓硫酸的作用是什么? ①放入几片碎 瓷片作用是 什么? ③酒精与浓硫酸混合液如何配置(1:3) ④温度计的位置？ ⑥混合液颜色如何变化？为什么？ ⑤为何使液体温度迅速升到170℃，不能过高或高低？ ⑦有何杂质气体？如何除去？ ⑧如何收集气体? 01 醇的化学性质 ④ ⑤ ② ③ ① ① 断①②号键 分子间脱水： CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3 CH3CH2-O-CH2CH3 浓H2SO4 140 ℃ +H2O 注意： 实验室制备的乙烯常含有有乙醚、乙醇蒸气、SO2、CO2及H2O 乙醚 02 醇的化学性质 两个烃基通过一个氧原子连接而成的有机物称作醚，结构表示为 R1—O—R2， 如 甲 醚（CH3O