第十一单元 第2讲 物质的分离、提纯与鉴别-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案word（全国统考版）

高考总复习·化学［全国统考版］ 第2讲　物质的分离、提纯与鉴别 复习目标 1．掌握过滤、蒸发、萃取、蒸馏、重结晶等物质分离、提纯的常用方法，能对常见物质进行分离与提纯。2.掌握常见物质的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。 考点一　物质的分离、提纯的物理方法 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2．物质分离、提纯的常见实验装置 (1)过滤 适用范围 分离不溶性固体与液体 注意事项 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 二低 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 三靠 烧杯杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒下端抵靠三层滤纸处 漏斗颈长端紧靠烧杯内壁 (2)蒸发 适用范围 分离易溶性固体的溶质和溶剂 注意事项 玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅 停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 (3)萃取和分液 适用范围 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 分液：分离两种互不相溶且易分层的液体 注意事项 ①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大； ②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶； ③萃取剂与溶质不反应； ④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂 (4)蒸馏 适用范围 分离沸点相差较大且互溶的液体混合物 注意事项 ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处； ②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸； ③冷凝管水流方向为下口进，上口出 (5)重结晶 仪器 酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台 适用范围 分离、提纯溶解度受温度影响差别较大的溶质(如苯甲酸的提纯) (6)升华 适用范围 分离某种组分易升华的固体混合物 注意事项 被提纯物质沸点较高且不易分解，如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离 (7)渗析 适用范围 分离提纯胶体与小分子(或离子)组成的混合液 注意事项 要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果 　请指出下列各说法的错因 (1)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。 错因：蒸发操作时，当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。 (2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。 错因：乙醇与水互溶，不能用其萃取溴水中的溴。 (3)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体。 错因：不能搅拌，以防弄破滤纸。 (4)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。 错因：食用油和汽油是混溶的，不能用分液的方法分离。 (5)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加。 错因：应冷却至室温再加沸石。 (6)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物。 错因：加热NH4Cl分解，遇冷又生成NH4Cl。 依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯) (2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯) 1．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是(　　) A．用①收集H2 B．用②蒸干AlCl3溶液制备无水氯化铝 C．用③分离NaCl溶液和BaSO4固体 D．用④分离CCl4萃取碘水中的碘后的有机层和水层 答案　B 解析　在蒸干AlCl3溶液的过程中，AlCl3会水解生成氢氧化铝和HCl，HCl挥发促进水解反应正向进行，最终得不到无水氯化铝，B不能达到实验目的。 2．(2022·惠州市高三调研考试)用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙从碘水中萃取碘 C．用装置丙除去鸡蛋清中混有的NaCl溶液 D．用装置丁蒸干FeSO4溶液获得FeSO4晶体 答案　B 解析　铜与浓硫酸反应制备SO2需要加热，A不能达到实验目的；胶体和溶液都能透过滤纸，除去鸡蛋清中的NaCl溶液，可用渗析的方法，C不能达到实验目的；亚铁离子在加热条件下会被空气中的氧气氧化成铁离子，蒸干FeSO4溶液得不到硫酸亚铁晶体，D不能达到实验目的。 3．下列实验装置正确且能达到实验目的的是(　　) A．用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B．用乙装置提纯Al(OH)3胶体 C．用丙装置分离苯和硝基苯的混合物 D．用丁装置制取乙酸乙酯 答案　B 4．下列实验不能达到预期目的的是(　　) A．提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 B．