第11-12题 元素周期律 离子方程式-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题系列

浙江省普通高中学业水平考试 选择题-第11题-元素周期律 【题前知道】 1.同周期、同主族元素性质递变规律 性质 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子序数 小→大(依次递增1) 小→大 电子层结构 电子层数相同 最外层电子数依次增加 电子层数递增1 最外层电子数相同 原子半径 逐渐减小(0族除外) 逐渐增大 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正价(＋1→＋7，O、F除外) 非金属元素负价(－4→－1) 负价＝－(8－主族序数) 主族元素最高正价数＝族序数 稀有气体化合价为0 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 非金属气态氢化物形成的难易及其稳定性 形成逐渐变容易 稳定性逐渐增强 形成逐渐变困难 稳定性逐渐减弱 特别提醒　 氧无最高正价，氟无正价。金属只有正价，只有非金属才有负价。 2. 半径比较 ①原子半径比较：同一周期随着核电荷的增大，原子半径减小。同一主族随着核电荷的增大，原子半径增大。②离子半径比较：电子层数越大，离子半径越大。电子层数相同，核电荷越大，离子半径越小。 【真题回顾】 1.（2022年7月浙江学考）下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 下列说法正确的是 A. ①～⑥中原子半径最大的是④ B. ②的最高化合价为＋4 C. ④的金属性比⑤的金属性弱 D. ⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸 2.（2021年7月浙江学考）四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 X Y Z W A. X位于第2周期第ⅣA族 B. Y的非金属性比Z的强 C. Z的原子半径比X的大 D. W的含氧酸一定是强酸 【题中展示】 1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 A．W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高 B．阴离子的还原性：W2->Q- C．离子半径：Y2－>Z3＋ D．元素的非金属性：Y>W 2．W、Q、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外 层电子数之和为21。下列说法不正确的是 A．Q的原子半径比Y的大 B．Z的氧化物的水化物的酸性比WW的强 C．Y的氢化物可能具有强氧化性 D．Q与W或Y形成的化学键类型相同 3．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示：W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法不正确的是（ ） X Y Z W A．W元素位于元素周期表的第3周期第III族 B．单质Z能够在X元素最高价氧化物中燃烧 C．由X元素与氢元素组成的某种化合物能够与氯化氢反应 D．元素Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 4.某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有 Ne 原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是( ) A．第三周期第 IA 族 B． 第三周期第ⅡA 族 C． 第四周期第 IA 族 D． 第四周期第ⅡA 族 5．X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法不正确的是 X Y Z W A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键 B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体 C．阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z 6．短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 X Y M R A．Y的氢化物中一定不存在非极性键 B．X的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性 C．食品中可适量添加MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用 D．氧化物对应的水化物的酸性：R>M 7．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数与其内层电子数之比为7∶10，下列说法中不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C．原子半径由大到小排列顺序：Z>X>Y D．阴离子半径由大到小排列顺序：Z>W>X>Y 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元