7.2.1 乙烯-【备课好帮手】2022-2023学年高一化学同步教学课件（人教版2019必修第二册）

第七章 有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 第一课时 乙烯 1. 了解乙烯的物理性质和结构特点 2. 掌握乙烯的化学性质 3. 了解乙烯的用途 学习目标 我们常说，煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油中不仅可以得到许多常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。 煤炭工业 石油工业 新课导入 石油 化工原料（乙烯、丙烯等） 煤 化工原料（苯、甲苯等） 燃料（汽油、煤油、柴油等） 燃料 球棍模型 比例模型 H:C: :C:H H H .. .. CH2=CH2 电子式 结构式 结构简式 一、乙烯的结构 C2H4 分子式 C=C H H H H 新知梳理 乙烯六个原子共面 约120° 约120° 约120° 碳碳双键不是两个碳碳单键的简单组合 乙烯与乙烷结构的对比 分子式 C2H6 C2H4 结构式 H H | | H—C—C—H | | H H 电子式 键的类别 C—C C==C 键角 109°28′ 120° 键长（10-10米） 1.54 1.33 键能（KJ/mol） 348 615 空间各原子 的位置 2C和6H不在 同一平面上 2C和4H在 同一平面上 归纳总结 颜色、气味、状态：乙烯是无色稍有气味的气体； 水溶性：难溶于水； 密度：密度略小于空气。 乙烯用排水法收集 二、乙烯的物理性质 【实验】（1）点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。 （2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。 三、乙烯的化学性质 1. 氧化反应 （1）燃烧 现象：燃烧，火焰明亮且伴有黑烟 C2H4 + 3O2 　 2CO2 + 2H2O 点燃 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分。 为什么？ 点燃 现象：溶液的紫色褪去 应用：鉴别乙烯（与烷烃比较） （2）被酸性KMnO4溶液氧化 思考：可否用KMnO4（H+）溶液除掉C2H6中的C2H4? KMnO4 + H2SO4+ C2H4→ MnSO4+ K2SO4+ CO2↑+ H2O 反应生成CO2，所以如若除去乙烷中的乙烯，不能用酸性KMnO4。 在一些水果贮存库及花店里，人们常把水果或花朵密封好后再放入一些浸泡过高锰酸钾溶液的硅土，就大大提高了它们的保鲜期，延长了销售期，获得了很好的经济效益。你知道为什么吗？ 【实验】 将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。 2. 加成反应 乙烯通入溴的四氯化碳溶液(或溴水)，溶液橙色褪去。 1,2-二溴乙烷 有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应叫做加成反应。 有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。 2.加成反应 CH2 CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br (1，2－二溴乙烷) 无色油状液体，密度 比水大，不溶于水。 C C H H H H Br H H C H C H Br + Br—Br 应用：既可用于乙烯与烷烃的鉴别又可用于除去烷烃中的乙烯。 “断一加二” 乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与氯气、氢气、氯化氢和水 等物质发生加成反应。 乙烯与H2反应： CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 加热、加压 催化剂 乙烯与H2O反应： CH2=CH2 + H2 CH3CH3 Ni或Ag △ (工业制乙醇) 乙烯与Cl2反应： CH2=CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl 乙烯与HCl反应： CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl 无水氯化铝 130℃~250℃ 取代反应 加成反应 特点 有进有出 取而代之 有进无出 加之而成 归属 烷烃的特征反应 烯烃的特征反应 断键规律 C—H断裂 C—C断裂 产物 多种产物，产物复杂，为混合物 一种产物，产物较纯净 聚合反应：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。 CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 +…… ……— CH2 —CH2 —CH2 —CH2 —CH2 —CH2 —…… 聚乙烯 -CH2-CH2- + -CH2-CH2- + -CH2-CH2- +…… 3. 聚合反应 注意： 由于n不同，高聚物均为混合物，无固定的熔沸点。 加聚反应：乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 n CH2=CH2 [ CH2—