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考点89,回
考点89-无机物制备及定量测定实验答案Pe50
1.(山东省青岛市一楼)实验室模拟拉希法用氨和NaHCO,的制备
次氯酸钠反应制备肼(NεH_4)并测定产品中肼实验流程及实验装置图如下:
的质量分数。制备装置如下图所示。
b圈和食盐因三一圆和氢盐图一
浓盐酸_产品AHC]
A
已知:硫酸肼为无色、无味、鳞状结晶或斜方结多孔球泡一—C,方饱和食盐水
晶,微溶于冷水,易溶于热水。回答下列问题:L冷却水
(1)装置A试管中的试剂为__-,仪器回答下列问题:
a的作用是_________。()a导管末端多孔球泡的作用为
_(2)装置B中制备肼的化学方程式为_________
______________2)b中通入的气体是_-,写出实验室制
(3)装置C中仪器b的名称是____,该仪
取该气体的化学方程式______。
器中导管的作用为________。
(4)上述装置存在一处缺陷,会导致肼的产率降3)生成NaHCOs的总反应的化学方程式为
低。改进方法是__—_____-____
(5)①探究性质。取装置B中溶液,加入适量稀Ⅱ。Na_2CO_,中NaHCO3含量测定
硫酸振荡。置于冰水浴冷却试管底部得到结晶。i称取产品2.500g,用蒸馏水溶解。定容于
写出生成结晶的反应离子方程式____250mL容量瓶中。
_________.∥。移取25.00mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴
②测定产品中肼的质量分数。称取mg装置B指示剂M。用0.1000mol·1^1盐酸标准溶液滴
中溶液,加入适量NaHCO,固体(滴定过程中,定至溶液由浅红色变无色(第一滴定终点)。消耗
调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成盐酸V_1mL。
100mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续
滴加2~3滴指示剂,用cmol·L-^的碘溶液滴用0.1000mol·1-'盐酸标准溶液滴定至终点
定,滴定过程中有无色,无味,无毒气体产生。滴第二滴定终点),又消耗盐酸V_2mL。
定过程中指示剂可选用_____,滴定终点平均
ⅳ。平行测定三次,V_1平均值为22.25.V2平均
消耗标准溶液VmL。产品中肼质量分数的表达
值为23.51。
式为______。
2.(安微省马鞍山市三楼)化工专家侯德榜发明的答下列问题:
候氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展作(4)指示剂N为_,第二滴定终点的现象
出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模是____
Na,CO,和NH,Cl两种产品。并测定碳酸钠中碳(5>Na_2CO3中NaHCO,的质量分数为
酸氢钠的含量。过程如下:(保留三位有效数字)。
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回高考考点增分练·化学
(6)第一滴定终点时,某同学仰视读数,其他操作
(4)生成MgCI,·6NH的反应需在冰水浴中进
均正确,则NaHCO,质量分数的计算结果
行,其可能原因有
(填字母)。
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A.反应吸热,促进反应正向进行
3.(河南省商丘市三模)六氨合氯化镁(MgCL·
B.加快反应速率
6NH)具有极好的可逆吸、放氨特性,是一种优
C.防止氨气挥发,提高氨气利用率
良的储氨材料。某研究小组以MgCL·6H,O为原
D.降低产物的溶解度
料在实验室制备MgCL·6NH,并测定所得产品
(5)洗涤产品时,应选择的洗涤剂为
中氯的含量。
(填字母)。
(一)制备MgCL2·6NH
A.冰浓氨水
I.首先制备无水MgCI2,实验装置如下图(加热
B.乙二醇和水的混合液
及夹持装置略去):
C.氨气饱和的甲醇溶液
D.氨气饱和的乙二醇溶液
搅护
SOCI.-
(二)测定产品中氣的含量,步骤如下:
步骤1:称取1.80g样品,加入足量稀硝酸溶解,
MgCl-6H 0
配成250mL溶液。
步骤2:取25.00mL待测液于锥形瓶中,以
已知:SOC1,熔点一105℃,沸点76℃,遇水刷烈
K,Cr),为指示剂,用0.20mol·1的AgNO
水解生成两种酸性气体。
标准液滴定溶液中C!,记录消耗标准液的
(1)滴液漏斗中支管的作用为
体积。
步骤3:重复步骤2操作2~3次,平均消耗标准
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为
液10.00mL。
(6)步骤1中,用稀硝酸溶解样品的日的为
(3)该实验装置中的不足之处为
(?)该品中氯的质量分数为
(保留小
Ⅱ.将NH,通人无水MgCL的乙二醇溶液中,充
数点后2位):该实验值与理论值(36,04%)有偏
分反应(MgCL+6NH2一MgCl2·6NH)后,
差,造成该偏差的可能原因是(已知滴定操作均
过滤,洗涤并自然风干,制得粗品。相关物质的
正确)
性质如表:
4.(辽宁省辽阳市二模)三氯化硼(BCL)用于制备
溶质
带
光导纤维和有