考点73 原料制备物质的化工流程-【勤径学升】2024高考一轮复习化学考点增分练

考点73回 考点73 原料制备物质的化工流程 >对应客案P224 1(福建省龙岩市第一中学一模)某工业生产上用铜 镍石（主要成分为CuS、NiS,FeS,SiO,及不溶于酸 的杂质)制备胆矾CuS)·5H,(O的流程如图。 13%双氧水 稀HS0, H-0 Cu(OH 液2 102L1氨水 铜 ■.实我操作 粉碎培烧→被社→氧化→陶节川 M.0☒20S 高纯度的MnO0H 72 h 液 滤液2 已知： ①25℃时相关物质的K见下表。 HR 试剂X 物盾Fe(OH)Fc(OH),Al(OHDMn(OH) Co(OH) 萃取 机机，迈本速机一国 K。1X101×10k01×10 1×107 1,09×10日 水相 h机相 ②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液： 已知：有机萃取剂HR可以萃取Cu+,其萃取原 “沉淀池I”的条件下，C0+不能被二氧化锰 理如下。(org为有机相) 氧化 茶取 Cu+(aq)十2HR(org)反苯取 CuR:org (1)Mn元素位于元素周期表第 周期第 族。 +2H(ag)。 (2)向“沉淀池I”中加入MnO,,MnO,的作用是 (1)培烧前粉碎的目的是 ,“滤 渣2”的主要成分是 (填化学式)。 (2)“调节pH”时，生成氢氧化铁沉淀的离子方程 (3)MnSO,转化为MnOOH的离子方程式为 式为 ,试剂X的最 佳选择是 (填标号)。 (4)MnSO,转化为Mn(OOH中“Ⅲ.实验操作”包 a.HCI b.NaOH c.H,SO,d.NH.H.O 含过滤、洗涤、干燥。检验Mn(OOH是否洗涤干 (3)25℃时，“调节pH”后，测得滤液中各离子浓 净，具体操作为 度及相关数据如表所示。(1g2≈0.3) 离子 Fe Cu" Ni Fe (5)高纯度的Mn(OOH转化为MnO,的化学方 浓度/(mol/l) 1.0×10-4 5.0 1.2 0 程式为 6.4× 2.2× 2.0× 8.0× 对应氢氧化物的K。 (6)在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH, 10 100 10n 100 使溶液中铝，铁元素完全沉淀，则理论上PH的 该滤液的pH为 :加人的Cu(OH) 最小值为 (当溶液中某离子浓度c≤1.0 (填“已经”或“没有”)完全溶解。 ×10mol·L'时，可认为该离子沉淀完全)。 (4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO 3.(辽宁二模)锡是一种质地较软的金属，可塑性 和NaOH,能制得黑色不溶物NiOOH,该反应的 强，能制成多种款式的产品。工业上常从锡矿中 化学方程式为 冶炼锡，其工艺流程如下： (5)“操作Ⅱ”包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为 3作0 6-1 1K .网化，cLa网-W (6)上述流程中获取金属铜的方法是电解硫酸 丝￥需-鱼na 铜溶液。若电解200mL0,5 mol/L CuSO,溶 已知：1.锡精矿含Sn40~70%,还含有W、S、 液，生成铜3.2g,此时溶液中离子浓度由大到 Si,Cu、Pb,Fe、Zn等元素： 小的顺序是 Ⅱ，滤渣的成分为SnO2,FeO、SiO2等： 2.(辽宁省辽阳市一模)MO,是一种重要的化工 Ⅲ.硬头的成分为Sn46%,Fe44%等. 产品。以菱锰可矿（主要成分为MnCO,还含有少 按要求回答下列问题： 量FeO、FeO,CoO、Al,O)为原料制备Mn,O (1)Sn为50号元素，请写出Sn在元素周期表的 的工艺流程如图。 位置 121 回高考考点增分练·化学 (2)氧化培烧产生的气体为 ,其可造成 物质 Cds Cus PbS 的环境污染是 K 8.0×10-7 6.3×10- 8.0×10-2 (3)加Na,CO,培烧时，NaCO,与WO反应的 (5)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH),S),存在， 化学方程式为 写出CO,“沉锌”的化学方程式 (4)操作1的名称是 洗涤CaWO,沉 淀，判断是否洗净的方法是 (6)“除砷”过程中，先加入过量的(NH),SO3, 然后再加人FeSO,·H,O,该过程中 (NH,):SO过量的原因是 (5)还原熔炼时，SnO,转化为Sn,同时还生成一 种可燃性气体，写出该反应的化学方程式 5.(广东模拟预测)C0O主要用作颜料、釉料及磁 性材料，利用一种钴矿石（主要成分为C0O,含 (6)熔析时吹入空气或水蒸气，使铁，锌，铅形成 少量FeO,、SiO,及铝、镁、钙等金属元素的氧化 浮渣而上浮。Fe在高温时可与水蒸气反应，其 物)制取Co,O,的工艺流程如图所示。 化学方程式为 枪H0a0 H (7)用含SnSiF,H,SiF,、H,SO,的混合液作电 2清1以1211 解液电解精炼S时，粗锡作 极。维持 电流强度为10A,电解池工作五分钟，理论产生 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液