考点57 化学平衡状态的判断-【勤径学升】2024高考一轮复习化学考点增分练

回高考考点增分练·化学 考点57 化学平衡状态的判断 -对应客案P205 1.(上海市徐汇中学高三期中)在一密闭容器中，进 A.v (N2)=v(H, 行如下反应：CO,(g)十H2(g)CO(g)+HO B.v (HCI)=4v(SiCl,) (g),能判断该反应是否达到化学平衡状态的依 C.混合气体密度保持不变 据是 ( D.c(N,):c(H,):c(HCI)=1:3:6 A.混合气体的密度保持不变 6.对可逆反应4NH(g)+5O(g)一4NO(g)十 B.容器内的总压不随时间变化 6H,O(g),则下列叙述中正确的是 A.达到化学平衡时，5ve(O,)=4v(NO) C.E(H)='(H,O) B.若单位时间内生成n mol NO的同时，生成 D.c(C(),)=c(C()) n mol NH,,则反应达到平衡状态 2.(河北省百师联盟高三第一轮复习联考)制水煤气 C.若NH、O、NO,HO的分子数之比为 的反应为C(s)十H,O(g)CO(g)+H(g) 4:5:4:6,反应达到化学平衡状态 △H>0,现将一定量的原料充入一个容积不变的 D.化学反应速率关系是2u红(NH)=3(HO) 真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应。 7.在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳在恒容密 不能说明该反应达到化学平衡状态的是( 闭容器中发生下列反应：FeO(s)+3CO(g) AC)与H,的物质的量之比不变 一2Fe(s)十3CO(g)。不可用上述反应中某种 B.H的体积分数不再发生变化 物理量来说明该反应已达到平衡状态的是() C.混合气体压强保持不变 A.CO的生成速率与CO,的生成速率相等 D.混合气体的密度不变 B.气体密度不再变化 3.在一定温度下，向aL密闭容器中加人1molO, C.CO的质量不变 和2 mol NO,发生如下反应：O,(g)十2NO(g) D.体系的压强不再发生变化 8.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2N)2(g)。下列各组中，此反应不一定达平 衡的是 催化剂2C0,(g)十N,(g)△H<0.若该反应 A.容器内压强不随时间变化 在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 确且能说明反应在（时刻达到平衡状态的是 ( C.容器内O2.NO、NO2的浓度之比为1：2：2 D.单位时间内生成1molO,,同时生成2 mol NO ↑（平衡常数） 4.一定条件下，将NO.与SO,以体积比为1：2置于 密闭容器中，发生反应：NO(g)+S0)(g)一 ② S)(g)+NO(g)△H=-41.8kJ/mol。下列能 ↑a(物质的量) 来北质￥分数) 说明反应达到平衡状态的是 () (NO) A.体系压强保持不变 ) B.混合气体颜色保持不变 C.S),和NO的体积比保持不变 十休系温度 ↑A D.每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO, 5.一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应： 3SiCl (g)+2N2 (g)+6H (g)=Si,N (s)+ 12HCI(g)△H<0。能表示该反应达到平衡状 A.①②③ B.①③① C.②④⑤ D.④⑤ 态的是 86。见此国样廉格扫码高效提分，助你决胜高考 0)=015m@l1-0,5 mol .I.·min,故B正确：CT 4.B解析由于该反应为反应前后气体分子数相等的反应 t min 体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断反 下4mn时刻，反应没有达到平衡，且>4，根据B可知， 应是否达到平衡的依据，A钳误：SO,与NO的体积比始终 tmin时r(N0)=(0.2-0.15)mol/L.=0.05mol1.,c(0) 保持不变，C错误：消耗SO和生成NO,均为逆反应，D得 0.15mol/L.c(N0)=c(O)=0.15mol/1…4=k±×0.05× 误。故选B 0.15,=生×0.15×0.15，则：×0.05×0.15>kt×5.C解析利用化学反应速率之此等千化学方程式的计量 0.15X0.15,即k:>3k,故C错误：D.结合NO(g)十O 系数之比，可知A项错误：B项均表示正反应，无论反应是 (g)一NO2(g)十O(g)可知，T。时2L密闭容器中充入 否处于平衡状态都成立：D项表示的漆度关系与是否平衡 0.6 mol NO,0.4molO.与克入0.4molN0,0.6molO1达 无关，混合气体密度不变，说明容器中气体质量不麦，而平 到平衡时NO和()，的变化量相司，剩反应产物的量相同， 衡移动则气体质量改变，所以C项表示达到平衡状态。故 所以达平衡时c(NO,)等于乙容器中平街时c(NO,),故D 选C 错误，故选B。 6.B解析A项，根据化学方程式，当4.(0