考点56 关于速率常数的分析计算-【勤径学升】2024高考一轮复习化学考点增分练

回高考考点增分练·化学 考点56关于速率常数的分析计算 ,对应答案P204 1.(广东省福田外国语模拟)反应速率和反应物浓 In k=In A- 后为反定滤率常数，R为除尔气休 度的关系是用实验方法测定的。化学反应H十 常量，T为热力学温度，E为活化能，A为比例系 C1:一2HC】的反应速率可表示为t=k· 数)，该公式可以用于计算基元反应（指在反应中一 "(H)·c“(Cl),式中k为常数，m,n值可由下 步直接转化为产物的反应)的活化能。下图是三个 表中数据确定。由此可推得m、n值分别是 不同的基元反应的k随于变化的图像。下列关 (H)/(mal·L) c(d)/(mal·L) /(o·L'·s') 于上述基元反应的说法中错误的是 1.0 1.0 1.0k -40 2.0 1.0 2.0k 2.0 4.0 4.0k 45 1 -50 A.m=1、n=1 B.m=I n= 55 C.m-l- 1 D.m=2n=1 0.W300.0031.0.0320.0033 2.(济南一模)丙酮的碘代反应CH,CCH,+【一一 A.活化能由大到小的顺序是1>Ⅱ>Ⅲ CH COCH,I+HI的速率方程为，= B.一定温度下，活化能小的反应，化学反应速 k·c"(CHC(OCH)·c(L),其半衰期（当剩余 率大 反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。 C.对于不同反应，温度升高时活化能大的反应速 改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 率变化大 D.对于同一反应，反应速率随温度的升高而增大 c(CH COCH)/(mol· c(l)/(mal· /(10'mol·L.'· 1.y L5 min》 4.(山东德州二模) ↑olLl 2.0H 0.25 0.050 1.4 在恒温恒容的密 15 0.50 0.050 2.8 闭容器中发生反 10 1.00 0.050 5.6 0.75 0.0 5 0.100 28 应2H,(g)+ 00204 下列说法错误的是 0.6 e(HaVimol-L) 2N0(g)= A.速率方程中的m=1、n=0 2H,O(g)十N(g),N,的瞬时生成速率= B.该反应的速率常数k=2.8×103min1 k·c"(H)·2(NO)。控制NO起始浓度为0.5 C,增大1的浓度，反应的瞬时速率不变 mol,L,N的瞬时生成速率和H:起始浓度的关 D.在过量的1存在时，反应掉87.5%的 () CH,COCH所需的时间是375min 系如图所示，下列说法正确的是 3.(安微省太和第一中学高三月考)1889年，阿伦尼乌 A.由题可知，该反应的速率常数k为15 斯提出了反应速率常数与温度间关系的经验公式： B.随着H,起始浓度增大，该反应平衡常数增大 84 考点56回 C.达平衡后，H2和NO的浓度均增加一倍，则 D.T,下，向2L密闭容器中充入0.6 mol NO、 N)转化率减小 0.4molO,到达平衡时c(NO)小于乙容器 D.H2起始浓度0.2mol/L,某时刻NO的浓度 中平衡时c(N(O) 为0.4mol/L,则N:的瞬时生成速率为 6.(江苏省上风高级中学高三模拟)温度为T,时， 0.24 mol/L 在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO 5.(湖南省邵阳市高三模拟)烟气中的N)经过O, (g)+O2(g)2八NO2(g)(△H<0)。实验测得： 预处理，再用CaSO,悬浊液吸收去除。预处理 V红=v(NO)筑=2(O2)me=k正·c2(NO)· 时发生反应：NO(g)+O,(g)一NO(g)+ c(O2),g=(NO2)箱E=ke·c(NO2),kE、ke O(g)。测得：t红=k正·c(NO)·c(O),V== 为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中 k江·c(NO,)·c(O,),kE,k为速率常数，受温 n(NO),n(O,)如下： 度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器 时间/s 2 中充人一定量的NO和O,,测得NO的体积分 n(NO)/mol 0.200.10 0.08 0.07 0.060.06 数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 (0.)/mol 0.100.05 0.04 0.0350.03 0,03 下列说法正确的是 04md() 0,4wd入( 0.4 0.4 mol 0 0.6ml0 主03 A.0一2s内，该反应的平均速率(NO)=0.03mol 甲(T) 乙f) ·L1·s1 0 tmin B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20mol A,高温有利于提高容器中NO的平衡转化率 NO和0.10molO2,则达平衡时N(O2体积分 B.T下，反应在4min内的平均速率(O)=015 数减小 mol·L1·min' C.其他条件不变，移走部分NO,