考点52 金属的腐蚀与防护-【勤径学升】2024高考一轮复习化学考点增分练

考点52回 考点52 金属的腐蚀与防护 >对应答案P201 1.两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。 帽的腐蚀，其原理如图所示。下列说法正确的是 金属铁和铜在自来水和海水中，相同时间内发生 ) 腐蚀的情况如图。下列有关说法正确的是 电流动方向 锌环 商东流线路 饮始 湿丽的 地流方向 绝缘了表南 原表血 腐区 原表面 腐纯X e F 8 A.阴极电极反应为4OH一4e一O个+2H,O A,甲图中的介质为海水 B.阳极电极反应为Zn-2e—Zn B.腐蚀过程中电能转化为化学能 C.该装置为辆牲阳极的阴极保护法 C.铁电极反应式为Fe一3e一Fe+ D.绝缘子表面产生的(OH厂向阴极移动 D.若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀 4.化学科技工作者对含 2.在城市地下常埋有纵横交错的管道和运输电线 2 有碳杂质的金属铝的 Na.CO, H 路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有 腐蚀与溶液酸碱性的 H 电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨 关系进行了研究，在 68101214 PH 形成回路时，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀。 25℃时得出溶液pH 情对绍的腐惊的影响 原理简化如图所示。下列有关说法不正确的是 值对铝的腐蚀影响关系如图所示。下列说法正 ( 确的是 () A.金属铝在浓硫酸中的腐蚀速率大于盐酸中的 腐蚀速率 B.金属铝在中性环境中不易被腐蚀 VI液 铁丝 C.金属铝在pH=8.5的Na.CO,溶液中会发生 A.溶液中铁丝左端电极反应式为Fe一2e 电化学腐蚀析出氧气 -Fe+ D.不能用电解的方法在金属铝的表面生成致密 B.如在NaCI溶液中加入酚酞，右边Fe电极附 的氧化物薄膜 近溶液变红 5.下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中， C.地下管线被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应 不正确的是 ( 将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油 行皮的铁钉 茂入位和 漆等)，也可以使用外加电流阴极保护法 N时汽 操作 流合均内冷幻 故入表打 皮的 D.原理图可理解为两个串联电解装置 培养血 (握然的日 的琼的水液 3.近年米，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出 一段时间后：①中铁钉棵露在外的附近区域变红： 现象 现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁 ②中 75 回高考考点增分练·化学 A,NaCI的琼脂水溶液为离子迁移的通路 潮湿的含的杂质 B.①中变红是因为发生反应2+2e—H↑， 空气 形成小孔，铜锈 逐渐将小孔口米杆 青铜器 促进了水的电离 随着向问的推移， 小孔内部继续变大 C.②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝， 图1 小f孔外COH( 铜丝附近区域变红 (0川DCl D.①和②中发生的氧化反应均可表示为M一 小孔鬧近 Co:0 2e一M+(M代表锌或铁) 小孔内壁 CuCI 图2 6.碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着 已知：2CuC1+HO一Cu,O+2HCL.下列分 深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的 析不正确的是 () C),及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀） A.氧气是正极反应物 引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要 B.铜锈的成分与氧气浓度，pH有关 过程如下。 C.图2中，C1从小孔内向小孔外移动 负极：Fe(s)+2HC),(aq)-2e-Fe(CO(s)+ D.青铜中的锡也会发生电化学腐蚀 H,CO,(aq)(主要) 8.(福建省福州三中高三模拟)利用物质由高浓度 向低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在 正极：2HC)(aq)+2e一H,↑+2HC(),(aq) 海水中的不锈钢制品，缝隙处氧浓度比海水中 (主要) 低，易形成浓差电池而发生缝隙腐蚀。缝隙处腐 下列说法不正确的是 蚀机理如图所示。下列说法不正确的是() A.钢铁在CO,水溶液中的腐蚀总反应可表示为 CO,+H.O+Fe=FeCO,+H, B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学 腐蚀 C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含 H (Fc(OIT e 量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快 D.腐蚀过程表明含有CO,的溶液其腐蚀性比相 同pH值的HCI溶液腐蚀性更强 7.考古发掘出的古代青铜器（含铜、锡等金属）表面经 A.金属缝隙内表面为负极，外自由表面为正极 常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔 B.缝隙内溶液pH增大，加快了缝隙内腐蚀速率 C.为了雏持电中性，海水中大量C进人缝隙 腐蚀的过程及铜腐蚀产物（铜锈）的成分如下图 D.正极的电极反应为(O.+2HO十4e一一4OH 所示： 76。见光国行照俗扫码高效提分，助你决鞋高考 CrO-+14H+一2Cr+十6Fe++7H,O,去1mol 溶液变红，故B正确：C项，为了防止地下管线被腐蚀，故应 Cr,(O理论上需消耗6 m