考点10 氧化还原反应理论的应用及守恒计算-【勤径学升】2024高考一轮复习化学考点增分练

考点10回 考点10-氧化还原反应理论的应用及守恒计算 对应答案P162 1.(山东高二期求)工业上用HxSsO。溶液吸收5.锰的氧化物Mn.O_3，MnOaMnsO，，Mn，O，在加 Cl_2：H_2S_3O6+4Cl_2+6H_2O=3H_2SO_4+热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl_2和Cl_2 8HCl。下列说法正确的是（）⋮取一定量锰的某种氧化物与足量的浓盐酸反应。产 A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为3+8生的氯气在标准状况下的体积为1.12L，将反应后 B.用AgNO_3溶液可以检验上述反应是否发生的溶液稀释至500mL。测得溶液中c(Mn)为 C.HxS，O4在上述反应中既表现氧化性，又表现。1mol·L-1，则参加反应的氧化物是（ 还原性A.Mn2O_， D.11.2LCl，参与反应转移1mol电子C.Mn2O_2D.MnOz 2.(山东潍坊一模)LiAIH，是金属储氢材料，又是。(湖湘教育二新探索协作体联考)铁氰酸钾为深 有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出红色晶体。俗称”赤血盐”，常用来检验Fe”，碱性 H_2，在125℃分解为LiH，H2和Al。下列说法条件下可发生反应：4K[Fe(CN)]+4KOH— 错误的是（）⋮4K_，[Fe(CN)%]+O_2↑+2HxO，下列说法不正确 A.AlH，的空间构型为正四面体形的是 B.1mol LiAIHL在125℃完全分解，转移3molA。该反应中K_3[Fe(CN)。]表现氧化性，被还原 电子B.K_a[Fe(CN)_，]溶液加入含有Fe”的溶液中， C.1molLiAH，跟足量水反应，生成标况下44.81生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态 C.KOH作还原剂，0.4mol KOH被氧化时，转 D.LiAIH，与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中移0.4mol电子 LiAlH，作还原剂D.0.1mol铁氧酸钾参与反应时，生成标准状况 3.(重庆高三期中)某离子反应中涉及H_zO，ClO-、下O2体积为560mL NH_4^，H+，N_2，Cl-六种微粒。其中ClO的物质7.（湖南长沙一模)雄黄(As，S，)和雌黄(As_2S）是 的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生， 确的是（）·n/mol As，s和HNO，有如下反应：As，S＋10H++ A.该反应的氧化产物是Cl-10NO。-—-2H，AsO_x+3S+10NO2↑+2H2O。 B.反应后溶液的酸碱性基本不变Cl0⋮下列说法错误的是（） 。消耗1mol还原剂，转移3moloA。生成1molH_2AsO4，则反应中转移电子的物 电子质的量为5mol D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3B.若将该反应设计成原电池，则NO2应该在负 4.(河南省中原名校高三第一次联考)研究发现，极附近逸出 S1^可将Au氧化为AuS-﹐则pH=11时在反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为10+1 H_xS-HS-S-体系中S^，将Au氧化的离子八中高三模拟)一定量的FeS与足量的浓 方程式为Au+HS-+S|-+___→AuS重庆八中高三模拟)一定量的FeS与足量的浓 硝酸反应，反应后测得溶液中含有Fe+和 ＋HzO(未配平)，下列说法正确的是SOf-同时生成NO_2，NO的混合气体11.21 A.HS是还原剂，AuS-是氧化产物和还原产物标准状况），这些气体与一定体积02(标准状 B.氧化剂和还原剂物质的量之比为6+1况)混合后通人水中。所有气体完全被水吸收生 C.反应中每生成1mol AuS-，转移电子数成硝酸；若向溶液中加入足量的NaOH溶液。完 为N_A全反应后，产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，干燥沉 D.氧化还原反应中H，S，HS-S-均只有还淀，称重，质量为10.7g，下列说法正确的是 原性 11- 回高考考点增分练·化学 A.参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol 11.(山东嘉祥县第一中学高三期中)某磁黄铁矿的 B.混合气体中NO2与NO的体积之比是23 主要成分是Fe,S(S为一2价)，既含有Fe又 C.此反应过程中转移的电子数为0.6N 含有Fe+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL D.消耗的氧气体积为5.041.（标准状况下） 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与 9.(江西敏州高三期中碳考)工业上除去电石渣浆 盐酸反应)，生成2.4g硫单质、 (含CaO)上清液中的S-,并制取石膏(CaSO,· 0.3 mol FeCl和一定量H,S气体，且向所得溶 2H,O)的常用流程如图： 液中滴加硫氰化钾溶液，溶液颜色无明显变化。 则下列说法不正确的是 H,0 过程1 A.该盐酸的物质的量浓度为6mol/L. (a0