第6章 第22讲 电解池 金属的腐蚀与防护-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习配套课件

化　学 第六章　化学反应与能量 第22讲　电解池　金属的腐蚀 与防护 1.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用，能设计简单的电解池。 2.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。能利用电化学原理解释金属腐蚀现象，选择并设计防腐措施。 考点1　电解原理 ➢ 对应学生用书P130 1.电解池的构成及工作原理 阴 阳 还原 氧化 2.阴、阳两极上的放电顺序 阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。离子的放电顺序取决于离子本身的性质即离子得失电子的能力，另外也与离子的浓度及电极材料有关。 （1）阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。常见阳离子的放电顺序为Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋（酸）＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋（水）。（在溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋等是不会在阴极上放电的，但在熔融状态下的物质中会放电） （2）阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应；若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电。常见阴离子的放电顺序为S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。 3.用惰性电极电解电解质溶液的规律 完成下表（电极为惰性电极）： 类型 实例 电极反应式 pH变化 溶液复原 电解水型 含氧酸 H2SO4 阳极：⁠⁠　2H2O－4e－4H＋＋O2↑　⁠ 阴极：⁠⁠　4H＋＋4e－2H2↑　⁠ 总反应：⁠⁠　2H2O2H2↑＋O2↑　⁠ ⁠⁠　　⁠ ⁠ 2H2O－4e－4H＋ ＋O2↑　 4H＋＋4e－ 2H2↑　 2H2O2H2↑ ＋O2↑　 减 小　 类型 实例 电极反应式 pH变化 溶液复原 电解水型 强碱 NaOH 阳极：⁠⁠　4OH－－4e－2H2O＋O2↑　⁠ 阴极：⁠⁠　4H2O＋4e－2H2↑＋4OH－　⁠ 总反应：⁠⁠　2H2O2H2↑＋O2↑　⁠ ⁠⁠　增 ⁠ ⁠ 4OH－－4e－ 2H2O ＋O2↑　 4H2O＋4e－ 2H2↑ ＋4OH－　 2H2O2H2↑ ＋O2↑　 增 大　 类型 实例 电极反应式 pH变化 溶液复原 电解水型 活泼金属的含氧酸盐 KNO3 阳极：⁠⁠　2H2O－4e－4H＋＋O2↑　⁠ 阴极：⁠⁠　4H2O＋4e－2H2↑＋4O　⁠ 总反应：⁠⁠　2H2O2H2↑＋O2↑　⁠ ⁠⁠变　⁠ ⁠⁠　加　⁠ 2H2O－4e－4H ＋＋O2↑　 4H2O＋4e－ 2H2↑＋4OH－　 2H2O2H2↑ ＋O2↑　 不 变　 加 水　 类型 实例 电极反应式 pH变化 溶液复原 电解电解质型 无氧酸 （氢氟酸 除外） HCl 阳极：⁠⁠　2Cl－－2e－Cl2↑　⁠ 阴极：⁠⁠　2H＋＋2e－H2↑　⁠ 总反应：⁠⁠　2H＋＋2Cl－H2↑＋Cl2↑　⁠ ⁠⁠　 　⁠ ⁠⁠　通入　 　 HCl　⁠ 2Cl－－2e－ Cl2↑　 2H＋＋2e－ H2↑　 2H＋＋2Cl－ H2↑ ＋Cl2↑　 增 大　 通入　 HCl气 体　 类型 实例 电极反应式 pH变化 溶液复原 电解电解质型 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 阳极：⁠⁠　2Cl－－2e－Cl2↑　⁠ 阴极：⁠⁠　Cu2＋＋2e－Cu　⁠ 总反应：⁠⁠　Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑　⁠ － ⁠⁠　加CuC2　 　体　⁠ 2Cl－－2e－ Cl2↑　 Cu2＋＋2e－ Cu　 Cu2＋＋2Cl－ Cu＋ Cl2↑　 加 CuCl2　 固体　 类型 实例 电极反应式 pH变化 溶液复原 放氢生碱型 活泼金属的无氧酸 盐 NaCl 阳极：⁠⁠　2Cl－－2e－Cl2↑　⁠ 阴极：⁠⁠　2H2O＋2e－H2↑＋2O　⁠ 总反应：⁠⁠　2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－　⁠ ⁠⁠　 　⁠ ⁠⁠　通入HCl气体　⁠ 2Cl－－2e－Cl2↑　 2H2O＋2e－H2↑＋ 2OH－　 2Cl－＋2H2OH2↑ ＋Cl2↑＋2OH－　 增 大　 通入 HCl气体　 类型 实例 电极反应式 Ph 变化 溶液复原 放氧生酸型 不活泼金属的含氧 酸盐 AgNO3 阳极：⁠⁠　2H2O－4e－4H＋＋O2↑　⁠ 阴极：⁠⁠　4Ag＋＋4e－4Ag　⁠ 总反应：⁠⁠　4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋　⁠ ⁠⁠　　⁠ ⁠⁠　加入Ag2O固体　⁠ 2H2O－4e－4H＋＋ O2↑　 4Ag＋＋4e－4Ag　 4Ag＋＋2H2O4Ag ＋O2↑＋4H＋　 减 小　 加入 Ag2O固体　 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程。 （ × ） 2.电解CuCl2溶液，阳极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。 （√ ）