第5章 第18讲 化学键 分子结构与性质-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习配套课件

化　学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 第18讲　化学键　分子结构与性质 1.能说出微粒间作用（离子键、共价键和分子间作用力等）的主要类型、特征和实质。 2.能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构。 3.能利用电负性判断共价键的极性，能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质；能说明分子间作用力（含氢键）对物质熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点。 4.能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 考点1　化学键 ➢ 对应学生用书P102 1.化学键 （1）化学键的定义及分类 共价键 极性键 非极性键 （2）离子键、共价键的比较 离子键 共价键 成键粒子 ⁠⁠　阴、阳离子　⁠ ⁠⁠　原子　⁠ 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成条件 活泼⁠⁠　金属　⁠与活泼⁠⁠　非金属　⁠经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键 ⁠⁠　同种　⁠元素原子之间成键 ⁠⁠　不同种　⁠元素原子之间成键 形成的 物质 离子化合物 非金属单质（稀有气体除外）；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物 阴、阳离子　 原子　 金属　 非金 属　 同种　 不同 种　 （2）分类 分类依据 类型 形成共价键的原子 原子轨道“头碰头”重叠 ⁠⁠　σ　⁠键 轨道重叠方式 原子轨道“肩并肩”重叠 ⁠⁠　π　⁠键 形成共价键的共用电子对是否偏移 共用电子对发生偏移 ⁠⁠　极性　⁠键 共用电子对不发生偏移 ⁠⁠　非极性　⁠键 σ　 π　 极性　 非极性　 2.共价键 （1）特征：具有⁠⁠　饱和　⁠性和⁠⁠　方向　⁠性。 饱和　 方向　 分类依据 类型 原子间共用电 子对的数目 原子间有一个共用电子对 ⁠⁠　单　⁠键 原子间有两个共用电子对 ⁠⁠　双　⁠键 原子间有三个共用电子对 ⁠⁠　三　⁠键 单　 双　 三　 （3）键参数 ①概念 键能 键长 键角 ②键参数对分子性质的影响 a.键能越⁠⁠　大　⁠，键长越⁠⁠　短　⁠，分子越稳定。 b.⁠ 大　 短　 稳定性 空间结构 3.化学键的表示方法——电子式 （1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的⁠⁠　最外层电子　⁠的式子。 最外层电子　 （2）电子式书写常见的6大误区 内容 实例 误区1 漏写未参与成键的电子 N2的电子式误写为N︙︙H，应写为︰N︙︙N︰ 误区2 化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数 NaCl误写为Na＋︰︰，应写为Na＋[︰︰]－； HF误写为H＋[︰︰]－，应写为H︰︰ 内容 实例 误区3 书写不规范，错写共用电子对 N2的电子式误写为︰N︰︰︰N︰或︰︰︰或·N‥︰· 误区4 不考虑原子间的结合顺序 HClO的电子式误写为H︰︰︰，应写为H︰︰︰ 内容 实例 误区5 不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构 C的电子式误写为[H︰︰H]＋，应写为 [H︰︰H]＋ 误区6 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写 CaBr2的电子式为[︰︰]－Ca2＋[︰︰]－； CaC2的电子式为Ca2＋[︰C︙︙C︰]2－ （3）用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物 如NaCl：⁠。 ②共价化合物 如HCl：H×＋·︰︰。 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。 （ × ） 2.共价键的成键原子只能是非金属原子。 （ × ） 3.共价键键长是成键的两个原子半径之和。 （ × ） 4.所有的共价键都有方向性。 （ × ） 5.σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。 （√ ） 6.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。 （√ ） × × × × √ √ ⁠ 题组一　化学键与物质类型的关系 1.下列关于离子键、共价键的各种叙述中，正确的是 （　　） A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 解析　在复杂的离子化合物，如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；离子化合物，如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误；如在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。故选C。 答案　C 2.在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是 （　　） A.2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ B.SO2＋2H2S3S↓