第5章 第16讲 原子结构 核外电子排布规律-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习配套课件

化　学 第五章　物质结构与性质　元素周期律 第16讲　原子结构　核外电子 排布规律 1.结合有关数据和实验事实认识原子结构，知道元素、核素的含义。 2.了解原子核外电子的排布，能画出1～20号元素的原子结构示意图。 3.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理，能结合能量最低原理、泡利原理、洪特规则书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。 4.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。 考点1　原子结构与核素、同位素 ➢ 对应学生用书P90 1.原子的构成 （1）构成微粒及作用 核素 元素 化学 （2）微粒间的数量关系 ①阳离子的核外电子数＝⁠⁠　质子数　⁠－所带电荷数。 质子数　 ②阴离子的核外电子数＝⁠⁠　质子数　⁠＋所带电荷数。 质子数　 中子数 质子数 （3）微粒符号周围数字的含义 （4）两种相对原子质量 ①原子（即核素）的相对原子质量：一个原子（即核素）的质量与12C质量的 ⁠⁠ 的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。例如，Ar（Cl）＝Ar（35Cl）×a%＋Ar（37Cl）×b%。 2.元素、核素、同位素 （1）元素、核素、同位素的概念及关系 质子数 质子 中子 质子 中子 ①相同存在形态的同位素，化学性质⁠⁠　几乎完全相同　⁠，物理性质⁠⁠　不同　⁠。 ②天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分数一般不变。 （3）常见的重要核素及其应用 核素 U C 　⁠ H H O 用途 核燃料 用于考古断代 ⁠⁠　制氢弹　⁠ 示踪原子 几乎完全相同　 不 同　 　 制氢弹　 （2）同位素的特征 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.中子数为10的氧原子O。 （ × ）   2.核聚变如HHHen，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。 （ × ）   3Cl与Cl得电子能力几乎相同。 （ √ ）   4.一种元素只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 （ × ） 5.所有的原子中都含有质子和中子，任何离子都有电子。 （ × ） 6.质量数就是元素的相对原子质量。 （ × ） 7.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素。 （√ ） × × √ × × × √ ⁠ 题组一　同位素、核素的概念辨析 1.我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。下列叙述错误的是 （　　） A.氘原子的质量数为2 B.氚原子内中子数和核外电子数之差为1 C.氘原子和氚原子互为同位素 D.海水中的H2O与D2O互为同素异形体 解析　氘原子的中子数为1，质子数为1，质量数为2，故A正确；氚原子内中子数为2，核外电子数为1，故B正确；氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别是1和2，氘原子和氚原子互为同位素，故C正确；海水中的H2O与D2O是化合物，不是同种元素组成的单质，不互为同素异形体，故D错误。故选D。 答案　D 2.钋－210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋－210的毒性是氰化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关Po说法正确的是 （　　） APo与Po互为同素异形体 BPo与At互为同位素 CPo的质子数为84，中子数为126 D.Po元素的相对原子质量为210 解析　A项Po与Po是同种元素的不同核素，应互为同位素，故A错误；B项,与At为两种不同元素的核素，不能称为同位素，故B错误；C项Po的质子数为84，中子数为210－84＝126，故C正确；D项，钋－210的近似相对原子质量为210，钋元素的相对原子质量不是210，故D错误。故选C。 答案　C ⁠ 抓住描述对象突破“四同”判断 （1）同位素——原子，如HH。 （2）同素异形体——单质，如O2、O3。 （3）同系物——化合物，如CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3。 （4）同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。 题组二　分子或离子中微粒数目关系的判断与计算 3.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是 （　　） A.Xn－含有的中子数为a＋b B.Xn－含有的电子数为a－n C.X原子的质量数为a＋b＋n D.1个X原子的质量约为g 解析　A项，中子数为b－a；B项，电子数为a＋n；C项，质量数为b。故选D。 答案　D 4.（2022·辽宁模拟）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在ag2HmX中所含电子的物质的量是 （　　） A.（A－N＋m）mol B.（A－N）