第4章 第12讲 硫及其重要化合物-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习配套课件

化　学 第四章　 非金属及其重要化合物 第12讲　硫及其重要化合物 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点1　硫及其氧化物的性质和应用 ➢ 对应学生用书P63 1.硫单质 （1）自然界中硫元素的存在形态 ①游离态：硫单质俗称⁠⁠　硫黄　⁠，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。 硫黄　 ②化合态：主要以⁠⁠　硫化物　⁠和⁠⁠　硫酸盐　⁠的形式存在，有关化学式如下： 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 ⁠⁠　FeS2　⁠ ⁠⁠　CuFeS2　⁠ ⁠⁠　CaSO4·2H2O　⁠ ⁠⁠　Na2SO4·10H2O　⁠ 硫化物　 硫酸盐　 FeS2　 CuFeS2　 CaSO4·2H2O　 Na2SO4·10H2O　 （2）硫单质的物理性质 色态 溶解性 黄色晶体 ⁠⁠　难　⁠溶于水，⁠⁠　微　⁠溶于酒精，⁠⁠　易　⁠溶于CS2 难　 微　 易　 （3）硫单质的化学性质 2.二氧化硫（SO2） （1）物理性质 SO2是无色、有⁠⁠　刺激性　⁠气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约⁠⁠　40　⁠体积的二氧化硫。 （2）化学性质 刺激性　 40　 ①酸性氧化物的通性 ②氧化性（如与H2S溶液反应）：SO2＋2H2S3S↓＋2H2O。 ③⁠ ④漂白性：可使⁠⁠　品红　⁠溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。 品红　 按要求完成下列化学方程式： 3.三氧化硫（SO3） SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应，化学方程式为⁠⁠　SO3＋H2OH2SO4　⁠，放出大量的热。SO3是⁠⁠　酸性　⁠氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 SO3＋ H2OH2SO4　 酸性　 4.硫的氧化物的污染与治理 （1）硫的氧化物的来源、危害及治理 （2）硫酸型酸雨的形成途径 途径1：2SO2＋O2 2SO3，SO3＋H2OH2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O22H2SO4。 石油和煤 含硫矿石 5.6 脱硫 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3。 （ × ） 2.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。 （ × ） 3.将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色。 （ × ） 4.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。 （ × ） 5.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。 （ × ） 6.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。 （ × ） 7.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。 （ × ） × × × × × × × ⁠ 题组一　硫及其氧化物的性质 1.下列说法错误的是 （　　） A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 解析　硫易溶于CS2，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。故选D。 答案　D 2.利用下列装置测定空气中SO2的含量，A溶液最好选用 （　　） A.NaOH溶液（滴有2～3滴酚酞溶液） B.KMnO4溶液（滴有一定量硫酸溶液） C.HNO3溶液[滴有2～3滴Ba（NO3）2溶液] D.I2溶液（滴有2～3滴淀粉溶液） 解析　A项，空气中含有二氧化碳，NaOH溶液也能吸收二氧化碳，会影响二氧化硫含量的测定，故A不正确；B项，空气中成分复杂，含有较多的还原剂等，可能被强氧化剂酸性KMnO4溶液氧化，影响二氧化硫含量的测定，故B不正确；C项，二氧化硫被强氧化剂HNO3溶液氧化生成硫酸根离子，立即和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，不能判断反应终点，故C不正确；D项，二氧化硫能够被弱氧化剂I2氧化，反应后能够使滴有淀粉的溶液褪色，可以通过淀粉褪色时通入的空气的量和消耗的碘的量测定空气中二氧化硫的含量，故D正确。故选D。 答案　D 题组二　SO2与CO2的鉴别和检验 3.下列溶液中能够鉴别SO2和CO2的是 （　　） ①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A.①