第3章 第10讲 金属材料及金属矿物的开发利用-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习配套课件

化　学 第三章　 金属及其重要化合物 第10讲　金属材料及金属矿物 的开发利用 1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。 2.了解常见金属的活动性顺序。 3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。 考点1　镁、铝及其重要化合物 ➢ 对应学生用书P47 1.镁、铝单质 （1）镁、铝的结构和存在 名称 镁 铝 周期表中位置 ⁠⁠　第三周期第ⅡA族　⁠ ⁠⁠　第三周期第ⅢA族　⁠ 原子结构示意图 ⁠⁠⁠⁠ ⁠⁠⁠⁠ 自然界存在形态 ⁠⁠　化合态　⁠ ⁠⁠　化合态　⁠ 第三周期第ⅡA 族　 第三周期第ⅢA族　 化合态　 化合态　 （2）镁、铝物理性质的共性 都是银白色、有金属光泽的固体，有良好的⁠⁠　延展性　⁠、⁠⁠　导电性　⁠和⁠⁠　导热性　⁠等，密度较小，质地柔软。 （3）金属铝、镁的化学性质 铝 镁 与非金属 单质反应 能被Cl2、O2氧化 2Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应： ⁠⁠　Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑　⁠ 延展性　 导电性　 导热性　 Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑　 铝 镁 与非氧化 性酸反应 能与H＋反应产生H2 Mg＋2H＋ Mg2＋＋H2↑反应速度比Al快 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应 与某些氧 化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧：⁠⁠　2Mg＋CO22 MgO＋C　⁠ 2Mg＋ CO2 2MgO＋C　 2.铝的重要化合物 （1）氧化铝和氢氧化铝（能写离子方程式的写离子方程式） 名称 氧化铝（Al2O3） 氢氧化铝[Al（OH）3] 物理性质 白色固体，熔点很高 白色胶状物质，难溶于水 化学 性质 与酸 反应 Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O ⁠⁠　Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O　⁠ Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O　 化学 性质 与碱 反应 Al2O3＋2OH－2Al＋H2O ⁠⁠　Al（OH）3＋OH－Al＋2H2O　⁠ 加热 不分解 2Al（OH）3Al2O3＋3H2O 主要用途 ①做耐火材料 ②冶炼铝的原料 ①制药 ②Al（OH）3胶体用于净水 Al（OH）3＋OH－Al＋2H2O　 ①明矾的化学式为⁠⁠　KAl（SO4）2·12H2O　⁠，属于复盐。 ②明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为⁠⁠KAl（SO4）2K＋＋Al3＋＋2S　 ⁠，其中Al3＋发生水解反应，产生⁠⁠　Al（OH）3胶体　⁠，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变得澄清。  KAl（SO4）2·12H2O　 KAl（SO4）2 K＋＋Al3＋＋2S　 Al（OH）3胶体　 （2）常见的铝盐——明矾 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。 （ × ） 2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3等固体。 （ × ） 3.氢氧化铝可作胃酸的中和剂。 （√ ） 4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用。 （ × ） 5.（NH4）2CO3、CH3COONH4、（NH4）2S、NaHCO3、KHS、NaHSO3、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应。 （√ ） 6.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋。 （ × ） 7.除去Fe2O3中的Al2O3，加入足量NaOH溶液，然后过滤。 （ √ ） × × √ × √ × √ ⁠ 题组一　镁、铝单质的性质 1.镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能证明二者存在较大差异性的是 （　　） ①CO2　②盐酸　③NaOH溶液　④醋酸 A.①④ B.②③ C.①③ D.②③④ 解析　镁能与CO2反应而铝不能；铝能与NaOH溶液反应而镁不能。 答案　C 2.将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量该混合物，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （　　） A.3mol·L－1 HCl B.4mol·L－1 HNO3 C.8mol·L－1 NaOH D.18mol·L－1 H2SO4 解析　在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入稀盐酸，镁、铝都与稀盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。 答案　A 题组二　铝及其化合物的性质 3.有关铝及其化合物的说法错误的是 （　　） A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 解析　氧化铝是离子化合