第3章 第9讲 铁及其重要化合物-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习配套课件

化　学 第三章　 金属及其重要化合物 第9讲　铁及其重要化合物 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解铁及其重要化合物的制备方法。 考点1　铁的单质、氧化物和氢氧化物 ➢ 对应学生用书P43 1.铁的单质 （1）位置 四 银白 磁体 导热 导电 四 （2）化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：⁠⁠　2Fe＋3Cl22FeCl3　⁠；⁠⁠　Fe＋SFeS　⁠。 2Fe＋3Cl22FeCl3　 Fe＋ SFeS　 ②Fe与水蒸气反应的化学方程式：⁠⁠　3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2　⁠。 ③Fe与氧化性酸（如HNO3）的反应（写离子方程式，下同） Fe与过量稀HNO3的反应：⁠⁠　Fe＋N＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋2H2O　⁠； Fe与少量稀HNO3的反应：⁠⁠　3Fe＋2N＋8H＋3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O　⁠； ④Fe与FeCl3溶液的反应：⁠⁠　Fe＋2Fe3＋3Fe2＋　⁠。 3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2　 Fe＋N＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋2H2O　 3Fe＋2N＋8H＋3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O　 Fe＋2Fe3＋3Fe2＋　 2.铁的氧化物 （1）物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — ⁠⁠　铁红　⁠ ⁠⁠　磁性氧化铁　⁠ 色、态 黑色粉末 ⁠⁠　红棕色粉末　⁠ 黑色晶体 铁的价态 ⁠⁠　＋2价⁠ ⁠⁠　＋3价　⁠ ⁠⁠　＋2价、＋3价　⁠ 铁红　 磁性氧化铁　 红棕色粉末　 ＋2 价　 ＋3价　 ＋2价、＋3价　 ①FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成⁠⁠　Fe3O4　⁠。 ②FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式： ⁠⁠　FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O　⁠； ⁠⁠　Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O　⁠； ⁠⁠　Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O　⁠。 ③FeO与稀硝酸反应的化学方程式：⁠⁠　3FeO＋10HNO33Fe（NO3）3＋NO↑＋5H2O　⁠。 ④FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式： ⁠⁠　FeO＋2HIFeI2＋H2O　⁠；Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O。 Fe3O4　 FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O　 Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O　 Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O　 3FeO＋10HNO33Fe（NO3）3＋NO↑ ＋5H2O　 FeO＋2HIFeI2＋H2O　 （2）化学性质 3.铁的氢氧化物（是离子反应的写离子方程式） 化学式 Fe（OH）2 Fe（OH）3 色、态 ⁠⁠　白色固体　⁠ ⁠⁠　红褐色固体　⁠ 与盐酸 反应 ⁠⁠　Fe（OH）2＋2H＋Fe2＋＋2H2O　⁠ ⁠⁠　Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2O　⁠ 受热 分解 — 2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O　 白色固体　 红褐色固体　 Fe（OH）2＋2H＋Fe2＋ ＋2H2O　 Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋ 3H2O　 化学式 Fe（OH）2 Fe（OH）3 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应：⁠⁠　Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓　⁠ 可溶性铁盐与碱溶液反应：⁠⁠　Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓　⁠ 二者的 关系 在空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3，现象是⁠⁠　白　⁠色絮状沉淀迅速变成⁠⁠　灰绿　⁠色，最后变成⁠⁠　红褐　⁠色，反应的化学方程式为⁠⁠　4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3⁠ Fe2＋＋2OH－ Fe3＋ ＋3OH－Fe（OH）3↓　 白　 灰绿　 红褐　 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3　 Fe（OH）2↓　 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在。 （ × ） 2.Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同。 （ × ） 3.常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸。 （√ ） 4.铁是较活泼的金属，它与卤素单质（X2）反应生成物为FeX2。 （ × ） 5.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4。 （ √ ） 6.在空气中，白色的Fe（OH）2迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色。 （ √ ） 7.Fe（OH）2与HNO3发生反应的离子方程式为Fe（OH）2＋2H＋Fe2＋＋2H2O。 （ × ） × × √ × √ √ × ⁠ 题组一　铁及其化合物的性质 1.春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是 （　　） A.室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4