第2章 第7讲 物质的量在化学实验中的应用-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习配套课件

化　学 第二章　物质的量 第7讲　物质的量在化学实验中 的应用 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，会配制一定物质的量浓度的溶液。 2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3.了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。 考点1　物质的量浓度 ➢ 对应学生用书P28 1.物质的量浓度（cB） （1）概念：表示⁠⁠　单位体积溶液里所含溶质B　⁠的物质的量。 （2）表达式：cB＝；单位：⁠⁠　mol·L－1　⁠或⁠⁠　mol/L　⁠。 （3）特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的⁠⁠　质量　⁠、⁠⁠　物质的量　⁠因体积不同而改变。 单位体积溶液里所含溶质B　 mol·L－1　 mol/L　 质量　 物质的量　 2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的⁠⁠　物质的量　⁠来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的⁠⁠　比值　⁠来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 ⁠⁠　mol　⁠ ⁠⁠　g　⁠ 物质的量　 比值　 mol　 g　 物质的量浓度c 溶质质量分数w 溶液的单位 ⁠⁠　L　⁠ ⁠⁠　g　⁠ 表达式 c＝ ⁠⁠　w＝×100%　⁠ 两者关系 w＝（M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度， 单位：g·cm－3） L　 g　 w＝×100%　 3.关于物质的量浓度计算的三大类型 （1）标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算 c＝   （2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝（c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1）。   （3）溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释 a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 c.溶液质量守恒，m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒）。 ②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa＋。 （ × ） 2.从100mL 5mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1。 （ × ） 3.将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1。 （ × ） 4.0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中，c（H＋）为1.0mol·L－1。 （ √ ） 5.将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。 （ × ） × × × √ × ⁠ 题组一　物质的量浓度及其简单计算 1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是 （　　） A.将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液 B.将80gSO3溶于水并配成1L溶液 C.将100mL 0.5mol·L－1的NaNO3溶液加热蒸发掉50g水的溶液 D.含K＋为2mol的K2SO4溶液 解析　 A中“1L水”，溶液体积不一定为1L；C中蒸发掉50g水后，溶液的体积不一定是50mL；D中未指明溶液体积。 答案　B 2.美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为 （　　） A.N×10－2mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1 解析　10mL该Na2R溶液中含Na＋的数目为N，Na2R的物质的量＝mol，Na2R的物质的量浓度＝mol÷0.01L＝mol·L－1。 答案　B 题组二　物质的量、溶液的质量分数、物质的量浓度之间的换算 3.相对分子质量为Mr的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是 （　　） A.溶液密度ρ可表示为 B.物质的量浓度c可表示为 C.溶液的质量分数w%可表示为 D.相对分子质量Mr可表示为 解析　A项，设溶液的体积为VL，则溶液中溶质的质量为：m＝cmol/L×VL ×Mrg/mol＝cVMrg，VL该溶液的质量为：，溶液的密度为：ρ＝＝g/mL，A错误