第2章 第6讲 物质的量 气体摩尔体积-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习配套课件

化　学 第二章　物质的量 第6讲　物质的量　气体摩尔体积 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 考点1　物质的量　摩尔质量 ➢ 对应学生用书P24 1.物质的量（n） （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为⁠⁠　mol　⁠。 （2）描述对象：微观粒子（如电子、质子、中子、分子、原子、离子等）或微观粒子的特定组合（如原子团、官能团等）。 mol　 2.阿伏加德罗常数（NA） （1）概念：1mol任何粒子所含的微粒数，通常用⁠⁠　6.02×1023mol－1　⁠表示。 （2）物质的量、微粒数（N）与阿伏加德罗常数的关系为n＝⁠⁠　N/NA　⁠。 3.摩尔质量（M） （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：⁠⁠　g·mol－1　⁠。 （2）数值：当微粒的摩尔质量以⁠⁠　g·mol－1　⁠为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子（原子）质量。 （3）物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为⁠⁠　n＝m/M　⁠。 6.02×1023mol－1　 N/NA　 g·mol－1　 g·mol－1　 n＝m/M　 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.物质的量就是物质的质量。 （ × ） 2.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧。 （ × ） 3.氧化钙的摩尔质量为56g。 （ × ） 4.0.8g氦气所含的原子数目约为1.204×1023。 （ √ ） 5.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 （ × ） 6.1mol HCl气体中所含Cl－的数目为NA。 （ × ） × × × √ × × ⁠ 1.偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 （　　） A.偏二甲肼的摩尔质量为60g B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C.1mol 偏二甲肼分子的质量为 60g·mol－1 D.6g 偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子 解析　偏二甲肼的摩尔质量应为 60g·mol－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1mol，其质量约为60g，B正确；6g偏二甲肼的物质的量为＝0.1mol，含有的分子数为0.1NA，D错误。 答案　B 2.在0.5mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是 （　　） A.1.5NA　2mol B.1.5NA　32g C.3.01×1023　4mol D.NA　64g 解析　 0.5mol Na2SO4中含有的离子数为0.5×3NA＝1.5NA，含氧原子的物质的量为0.5mol×4＝2mol，质量为2mol×16g·mol－1＝32g。 答案　B ⁠ 物质中某指定微粒数目的计算技巧 （1）明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是部分？ （2）原子（电子）的物质的量＝分子（或特定组合）物质的量×1个分子（或特定组合）中所含这种原子（电子）个数。 考点2　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 ➢ 对应学生用书P25 1.影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离 2.气体摩尔体积（Vm） （1）概念：单位物质的量的气体所占有的体积，单位为 　L·mol－1　⁠（或L/mol）和m3/mol（或m3·mol－1）。 （2）特例：标准状况（⁠⁠　0℃，101kPa　⁠）下，Vm为⁠⁠　22.4L·mol－1　⁠。 （3）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为⁠⁠　n＝　⁠。 3.阿伏加德罗定律 （1）含义：在同温同压下，相同⁠⁠　体积　⁠的任何气体都含有⁠⁠　相同　⁠数目的分子。 L·mol－1　 0℃，101kPa　 22.4L·mol－1　 n＝　 体积　 相同　 （2）阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言陈述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比 T、V相同 ＝ 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 ①阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括纯净气体，也包括混合气体。 ②阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背，可由理想气体状态方程pV＝nRT进行推导。 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.2mol CO2气体，所占的体积为44.8L。 （ × ） 2.标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L。 （ × ） 3.常温常压下，0.5molCH4的体积为11.2L。 （ × ） 4.标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L。 （ ×