第1章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习配套课件
2023-04-10
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教辅
内容正文：
化 学
第一章 物质及其变化
第5讲 氧化还原反应方程式
的配平与计算
1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
2.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。
考点1 氧化还原反应方程式的配平
➢ 对应学生用书P20
1.氧化还原反应方程式配平的基本原则
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
题组一 一般配平类
1.正向配平法（氧化剂、还原剂中某元素化合价全变）
（1） Cu＋ HNO3（稀） Cu（NO3）2＋ NO↑＋ H2O
（2） KI＋ KIO3＋ H2SO4 I2＋ K2SO4＋ H2O
（3） Mn＋ H＋＋ Cl－ Mn2＋＋ Cl2↑＋ H2O
答案 （1）3 8 3 2 4
（2）5 1 3 3 3 3
（3）2 16 10 2 5 8
2.逆向配平法（自身氧化还原反应，包括分解、歧化等）
（1） I2＋ NaOH NaI＋ NaIO3＋ H2O
（2） P4＋ KOH＋ H2O K3PO4＋ PH3
答案 （1）3 6 5 1 3
（2）2 9 3 3 5
[提醒] 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。例如：
由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。
3.缺项配平类（缺少某些反应物或生成物，一般为H2O、H＋或OH－）
（1） Fe3＋＋ SO2＋ Fe2＋＋ S＋
（2） ClO－＋ Fe（OH）3＋ Cl－＋ Fe＋ H2O
（3） Mn＋ H2O2＋ Mn2＋＋ O2↑＋ H2O
答案 （1）2 1 2H2O 2 1 4H＋
（2）3 2 4OH－ 3 2 5
（3）2 5 6H＋ 2 5 8
4.整体配平法（某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低）
（1） FeS2＋ O2 Fe2O3＋ SO2
（2） P＋ CuSO4＋ H2O Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4
答案 （1）4 11 2 8
（2）11 15 24 5 6 15
[提醒] 以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数作为一个整体，再用一般方法进行配平。
如Cu2S＋HNO3Cu（NO3）2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价发生变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，＋（NO3）2＋O↑＋H2O4＋H2O，配平得3Cu2S＋22HNO3
6Cu（NO3）2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
5.有机反应方程式的配平
（1） KClO3＋ H2C2O4＋ H2SO4 ClO2↑＋ CO2↑＋ KHSO4＋ H2O
（2） C2H5OH＋ KMnO4＋ H2SO4 K2SO4＋ MnSO4＋ CO2↑＋ H2O
答案 （1）2 1 2 2 2 2 2
（2）5 12 18 6 12 10 33
[提醒] 在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H显＋1价，O显－2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。
题组二 缺项配平类
6.（1） ClO－＋ Fe（OH）3＋ Cl－＋ Fe＋ H2O
（2） Mn＋ H2O2＋ Mn2＋＋ O2↑＋ H2O
（3）某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
＋ ＋ AlN＋
（4）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。配平该反应的离子方程式：
NaBiO3＋ Mn2＋＋ Na＋＋ Bi3＋＋ ＋
解析 （3）根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化
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