第1章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习配套课件

化　学 第一章　物质及其变化 第4讲　 氧化还原反应的基本概念和规律 1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.知道常见的氧化还原反应，并能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。 3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 考点1　氧化还原反应的基本概念 ➢ 对应学生用书P16 1.氧化还原反应及其概念间的关系 （1）本质和特征 电子转移（得失或偏移） 元素的化合价发生变化 （2）概念之间的关系 失 还原 氧化 氧化 还原 得 （3）氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 2.电子转移的表示方法 请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： （1）双线桥法 ⁠⁠⁠　　⁠。 （2）单线桥法 ⁠⁠⁠　　⁠。 3.常见的氧化剂和还原剂 （1）常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： （2）常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： （3）元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 其中：Fe2＋、S主要表现⁠⁠　还原　⁠性，H2O2主要表现⁠⁠　氧化　⁠性。 还原　 氧化　 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 （ √ ） 2.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 （ × ） 3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 （ × ） 4.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。 （ × ） 5.工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。 （ × ） 6.置换反应、化合反应都是氧化还原反应。 （ × ） √ × × × × × ⁠ 题组一　考查氧化还原反应中相关概念的理解 1.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会生成有毒的＋3价砷。下列说法正确的是 （　　） A.在该反应中维生素C作氧化剂 B.由上述信息可推知砒霜（As2O3）有毒 C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D.上述反应中河虾中的＋5价砷被氧化 解析　A.该反应中＋5价As被还原为＋3价，说明维生素C具有还原性，作还原剂，A错误；B.砒霜（As2O3）中As元素为＋3价，所以有毒，B正确；C.＋5价砷无毒，所以河虾可以食用，C错误；D.＋5价As变为＋3价，化合价降低被还原，D错误。 答案　B 2.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O43N2＋4H2O，反应温度高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是 （　　） A.该反应属于置换反应 B.N2H4是氧化剂 C.N2O4是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 解析　该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。 答案　D 题组二　考查氧化还原反应中电子转移的分析方法 3.判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表示的正误： （1）⁠ （　　） （2）⁠ （　　） （3）⁠ （　　） （4）⁠ （　　） 答案　（1）×（2）×（3）×（4）√ 4.在硫酸工业里，焙烧硫铁矿（FeS2）制取SO2的反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。下列有关说法不正确的是 （　　） A.FeS2作还原剂，铁元素被还原 B.Fe2O3和SO2都既是氧化产物又是还原产物 C.每生成1molFe2O3，有4mol硫被氧化 D.每氧化1mol硫，转移电子5.5mol 解析　A.FeS2作还原剂，铁元素被氧化，A错误；B.铁元素和硫元素的化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，因此Fe2O3和SO2都既是氧化产物又是还原产物，B正确；C.根据方程式可知每生成1molFe2O3，有4mol硫被氧化，C正确；D.每氧化1mol硫，有mol氧气反应，转移电子mol×4＝5.5mol，D正确。 答案　A ⁠ “特殊物质”中元素的化合价 （OH）2 O（OH）2 PO4 LiPO4 K2O4 Cu Cl （OH）2Cl2 S3 H3O4 H3O3 NaO NaO2 NaO3 O2 O H4 O4 LiH2 Al K H2O4 Na2O3 Na K2O7 K2O4 Na2O5 考点2　氧化还原反应的强弱规律及价态 ➢ 对应学生用书P17 1.强弱规律 （1）氧化性是指⁠⁠　得电子　⁠的性质（或能力），还原性是指⁠⁠　失电子　⁠的性质（或能力），其强弱取决于得、失电子的⁠⁠　难易　⁠程度，