第1章 第3讲 离子共存、离子检验和推断-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习配套课件

化　学 第一章　物质及其变化 第3讲　离子共存、离子检验和推断 1.能应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验方法，并能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的方案。 考点1　离子共存 ➢ 对应学生用书P12 1.离子共有的实质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.熟记常考离子的性质 颜色 Mn（紫）、Cu2＋（蓝）、Fe2＋（浅绿）、Fe3＋（黄）、Cr2（橙）、Cr（黄） 氧化性 ClO－、Mn、N（H＋）、Fe3＋、Cr2 还原性 S2－（HS－）、S（HS）、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显酸性 N、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性 Al、S2－、S、C、Si、ClO－、CH3COO－ 酸式酸根离子 HC、HS－、HS、HP、H2P 3.熟记相互促进的水解反应 Al3＋ C、HC、S2－、HS－、Al、ClO－ Fe3＋ C、HC、Al、ClO－ 4.离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读 无色溶液 有色离子不能大量共存（透明溶液可能含有色离子） 使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含N 限制条件 分析解读 由水电离出的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO2（或NH3） 溶液呈酸性（或碱性） 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 “一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c（H＋）减小，而c（OH－）增大] 某溶液的lg＝12 该溶液呈酸性 ⁠ 1.下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是 　　　　⁠。  （1）K＋、H＋、CH3COO－、Br－ （2）Ba2＋、Na＋、C、N （3）Na＋、HC、H＋、Cl－ （4）Al3＋、Fe3＋、N、S （5）Na＋、K＋、Al、N （6）Na＋、H＋、Cl－、OH－ 答案　（1）（2）（3）（6） 2.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 　　　　⁠。  （1）H3O＋、N、Fe2＋、Na＋ （2）Na＋、Fe3＋、I－、Cl－ （3）H＋、S2－、S、S （4）S、N、Na＋、H＋ （5）I－、ClO－、K＋、H＋ （6）Na＋、K＋、Mn、Cl－ 答案　（1）（2）（3）（5） 3.下列各组离子在溶液中因水解相互促进而不能大量共存的是 　　　　⁠。  （1）Al3＋、HC、Cl－、K＋ （2）Fe3＋、Cl－、Na＋、C （3）Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－ （4）Na＋、Al3＋、N、Al （5）Na＋、Ca2＋、HC、HS （6）S2、Na＋、H＋、S 答案　（1）（2）（4） 4.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 　　　　　　⁠。  （1）含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－ （2）含有大量N的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、S （3）使红色石蕊试纸变蓝的溶液：S、C、Na＋、K＋ （4）使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、N、Fe3＋、S （5）与铝粉反应放出H2的无色溶液：N、Al3＋、Na＋、S （6）中性溶液：Fe3＋、Al3＋、N、S （7）常温下＝1×10－12的溶液：K＋、Al、C、Na＋ （8）使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、S、S 答案　（3）（7） 考点2　离子检验和推断 ➢ 对应学生用书P13 1.常见阳离子的检验与推断 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 （1）依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象（证据） Mg2＋ NaOH溶液 开始产生⁠⁠　白　⁠色沉淀，NaOH溶液过量，沉淀⁠⁠　不溶解　⁠ Al3＋ NaOH溶液 开始产生⁠⁠　白　⁠色沉淀，NaOH溶液过量，沉淀⁠⁠　溶解　⁠ Fe2＋ NaOH溶液 先产生⁠⁠　白　⁠色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为⁠⁠　红褐　⁠色 白　 不溶解　 白　 溶解　 白　 红褐　 阳离子 试剂 实验现象（证据） Fe2＋ K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液 产生⁠⁠　蓝　⁠色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生⁠⁠　红褐　⁠色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液