专题十 电解质溶液（讲）-2023年高考化学二轮专题突破与题型攻略

专题十专题十 电解质溶液 【备考导航】 1.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数（ 、 、 ）进行相关计算。 2.了解溶液 的含义及其测定方法，能进行 的简单计算。 3.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素及盐类水解的应用。 4.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，理解溶度积 的含义，能进行相关的计算。 考点一 溶液中的三大平衡 【必备知识】 1.对比理解三大平衡的影响因素 （1）外界条件对电离平衡的影响 ①外界条件对醋酸的电离平衡的影响 　 体系变化 条件 平衡移动方向 导电能力 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入 向左 增大 增大 增强 不变 加 向右 减小 减小 增强 不变 加镁粉 向右 减小 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增强 增大 加 向左 减小 减小 增强 不变 ②外界条件对水的电离平衡的影响 　 体系变化 条件 平衡移动方向 水的电离程度 酸 向左 减小 减小 增大 不变 碱 向左 减小 增大 减小 不变 可水解的盐 向右 增大 增大 减小 不变 向右 增大 减小 增大 不变 温度 升温 向右 增大 增大 增大 增大 降温 向左 减小 减小 减小 减小 （2）外界条件对盐类水解平衡的影响（以 为例） 　 体系变化 条件 平衡移动方向 水解程度 升高温度 向右 增大 减小 增大 增大 通入 向左 增大 减小 减小 不变 加 向右 增大 增大 增大 不变 加 向右 增大 减小 减小 不变 加 向右 减小 增大 增大 不变 （3）外界条件对沉淀溶解平衡的影响（以 为例） 　 体系变化 条件 平衡移动方向 升高温度 向右 增大 增大 增大 加水稀释 向右 不变 不变 不变 加入少量 向左 增大 减小 不变 通入 向左 减小 增大 不变 通入 向右 减小 增大 不变 2.走出溶液稀释、混合的误区 （1）不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下，任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的 都不可能大于7或小于7，只能无限接近7。 （2）不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律 溶液 稀释前溶液 加水稀释到原来体积的 倍 稀释后溶液 酸 强酸 弱酸 碱 强碱 弱碱 （3）不能正确掌握混合溶液的定性规律 常温下， 的强酸和 的强碱溶液等体积混合，混合溶液 ； 的醋酸和 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液 ； 的盐酸和 的氨水等体积混合，混合溶液 。 3.“一强一弱”溶液的稀释图像分析 （1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的 大 加水稀释到相同的 ，盐酸加入的水多 （2）相同体积、相同 的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的 大 加水稀释到相同的 ，醋酸加入的水多 与稀释倍数的线性关系 为强酸、 为弱酸 、 两点的溶液中： ③水的电离程度： 为强碱、 为弱碱 ③水的电离程度： 4.熟练判断溶液中粒子浓度的大小 （1）明确三个“比较” ①电离程度大于水解程度，如 的电离程度大于 的水解程度，所以等浓度的 与 溶液等体积混合后溶液显酸性。 ②水解程度大于电离程度，如 的电离程度小于 的水解程度，所以等浓度的 与 溶液等体积混合后溶液显碱性。 ③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离程度和水解程度哪一个更强。如在 溶液中， 的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性。 （2）掌握三个“守恒” ①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。如在 溶液中存在 、 、 、 、 ，它们存在如下关系： 。 ②元素质量守恒（也叫物料守恒） 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。 ③质子守恒 如 溶液中的质子转移图示如下： 由图可得 溶液中质子守恒可表示如下： 或 。真题试做 研真题 明考向 【真题试做】 1．[2021·新高考河北卷]BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图： 下列说法错误的是(　　) A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度 B．转化工序中加入稀HC