专题九 化学反应与能量 化学反应速率与限度（讲）-2023年高考化学二轮专题突破与题型攻略

专题九专题九 化学反应与能量 化学反应速率与限度 【备考导航】 1.了解焓变的概念，能利用盖斯定律计算反应热，学会能垒图像的分析与应用。 2.能进行化学反应速率的简单计算，能通过实验探究分析条件改变对化学反应速率的影响。 3.能利用平衡常数判断化学反应进行的方向，计算反应中物质转化率、百分含量等。 4.能运用外界因素对化学反应速率、化学平衡的影响规律解释生产、生活的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。 考点一 化学能与热能 【必备知识】 1.从两个角度理解反应热 能量示意图 图像分析 微观 宏观 表示断裂旧化学键吸收的能量； 表示形成新化学键放出的能量； 表示反应热 表示反应物形成活化分子吸收的能量（正反应的活化能）； 表示活化分子形成生成物释放的能量（逆反应的活化能）； 表示反应热 的计算 （生成物） （反应物） （反应物键能） （生成物键能） 2.热化学方程式的书写与判断的注意事项 （1）注意 的符号和单位：吸热反应的 为“ ”，放热反应的 为“-”； 的单位为 。 （2）注意测定条件：绝大多数反应的反应热是在 、 下测定的，此时可不注明温度和压强。 （3）注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。 （4）注意物质的聚集状态：气体用“ ”，液体用“ ”，固体用“ ”，溶液用“ ”。热化学方程式中不用“ ”和“ ”。 （5）注意 的数值与符号：如果化学计量数加倍，则 也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。 （6）对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。例如： 单斜， 正交， 　 。 3.利用盖斯定律计算反应热的思维步骤 步骤1：“倒” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了。实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤2：“乘” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个系数，反应热也要乘以该系数。 步骤3：“加” 上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得到目标方程式，反应热也要相加。 真题试做 研【真题试做】 1．[2022·浙江6月选考]标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/ (kJ·mol－1) 249 218 39 10 0 0 －136 －242 可根据 HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1。下列说法不正确的是(　　) A．H2的键能为436 kJ·mol－1 B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2 D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)　ΔH＝－143 kJ·mol－1 2．(1)[2022·新高考河北卷]298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 _______________________________________________________________。 (2)[2021·新高考河北卷]大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 燃烧热ΔH/ (kJ·mol－1) －285.8 －393.5 －3 267.5 则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为 _________________________________________________________。 (3)[2022·新高考广东卷]Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)―→Y(g)过程的焓变为____________________________________ ____________________________________________________(列式表示)。 (4)[2022·新高考湖北卷]已知：①CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH1＝－65.17 kJ·mol－1 ②Ca(OH)2(s)===Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH2＝－16.73 kJ·mol－1 ③Al(s)＋OH－(aq)＋3H2O(l)===－(aq)＋H2(g)　ΔH3＝－415.0 kJ·mol－1 则CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2＋(aq)＋2－(