5.1硫及其化合物（合格考课件）-2022-2023学年高一化学人教版2019必修二

硫及其化合物 大石桥市第二高级中学 王艳老师 1 I long to alleviate this evil, but I cannot, and I too suffer. This has been my life. I have found it worth living 硫 存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 硫化物 硫酸盐 有机物 硫铁矿（FeS2）,黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O） 石油、天然气、煤、蛋白质等 游离态： 化合态： 一、硫的存在 一、硫的存在 黄铜矿（CuFeS2） 硫铁矿（FeS2） -1 -2 +2 +2 一、硫的存在 黄色晶体，俗称硫黄 质脆，易研成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2） 熔沸点低（113℃, 445 ℃)密度比水大（2.06 g/cm3 ) 二、硫的物理性质 2Cu + S ＝ Cu2S △ 单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、Cu2S） Fe + S ＝ FeS △ 2Na + S ＝ Na2S △ 与金属单质反应 Cu Na Fe Al 2Al + S ＝ Al2S3 △ 硫化亚铜 硫化亚铁 三、硫的化学性质 非金属单质反应 O2 点燃 S + O2 ＝ SO2 实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰；在空气中燃烧生成淡蓝色火焰 H2 + S ＝ H2S △ H2 三、硫的化学性质 三、硫的化学性质 与氢氧化钠溶液反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 氧化性和还原性 硫主要用于制造橡胶、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。 四、硫的用途 2 I long to alleviate this evil, but I cannot, and I too suffer. This has been my life. I have found it worth living 二氧化硫 无色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易溶于水（1:40） 熔沸点低，易液化 汤加火山喷发释放二氧化硫40万吨 一、二氧化硫的物理性质 实验5-1 实验5-1 实验操作 实验现象 实验结论 把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的变化 待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度 pH试纸变 红（pH<7） 试管内液面上升 SO2溶于水时，部分与水发生化学反应， SO2易溶于水 ( SO2 + H2O H2SO3） 其水溶液呈酸性 (1)与H2O反应 SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O 正反应 逆反应 SO2 + H2O H2SO3 酸性氧化物的通性 二、二氧化硫的化学性质 可逆反应 正反应:向生成物方向进行的反应 逆反应:向反应物方向进行的反应 可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应。 （2）与碱反应 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O = Ca(HSO3)2 酸性氧化物的通性 （1）与H2O反应 二、二氧化硫的化学性质 （3）与碱性氧化物反应 SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙） 酸性氧化物的通性 （2）与碱反应 （1）与H2O反应 二、二氧化硫的化学性质 SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl SO3+H2O=H2SO4 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 还原性 二、二氧化硫的化学性质 （弱氧化性） SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O 氧化性 二、二氧化硫的化学性质 实验5-2 实验5-2 实验操作 实验现象 实验结论 用试管取2mL SO2的水溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化 加热试管，注意通风，再观察溶液的变化 SO2与品红结合生成的无色物质不稳定，受热易分解而使溶液恢复原来的颜色 溶液褪色 SO2或亚硫酸溶液能使 品红褪色 溶液恢复原来的颜色 SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性. 选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色， 因此，其漂白作用不持久。 漂白性 (石蕊变红) 二、二氧化硫的化学