第十二单元 物质结构与性质 综合练习-【金版教程】2024高考化学一轮复习创新方案课件PPT（全国统考版）

第十二单元　综合练习 3d6 配位键、氢键 综合练习 (2)FeS2晶体的晶胞形状为立方体， 边长为a nm，结构如图2。 ①距离Fe2＋最近的阴离子有______个。 ②FeS2的摩尔质量为120 g·mol－1，阿伏加 德罗常数为NA。该晶体的密度为____________ g·cm－3。(1 nm＝10－9 m) 6 综合练习 解析 综合练习 2．(2022·海南高考节选)以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题： (1)基态O原子的电子排布式为______________________，其中未成对电子有________个。 (2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是____________________________________。 1s22s22p4或[He]2s22p4 2 自由电子在外加电场中作定向移动 综合练习 sp2 两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高 综合练习 (4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子。Zn与氨水反应的离子方程式为_____________________________________ ______________。 (5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能。Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键，原因是______________ ____________________________________________________。 Zn＋4NH3＋2H2O===[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－＋H2↑ 电负性O＞N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键 综合练习 3．(2021·海南高考)金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。 回答问题： (1)基态锰原子的价层电子排布式为________。 (2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为________。 3d54s2 6 综合练习 小于 sp2 CH3Mn(CO)5＋I2===CH3I＋IMn(CO)5 综合练习 MnS中阴、阳离子所带电荷数比NaCl多，MnS的晶格能大于NaCl 综合练习 铂、钴、镍及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。 (1)5 K下呈现超导性的晶体CoO2具有层状结构。 ①晶体中O与Co的配位数之比为________。 ②Co4＋的价层电子的轨道表达式为______________。 (2)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体。 1∶2 分子 综合练习 (3)某镍配合物结构如图1所示。 ①分子内含有的化学键有________(填序号)。 A．氢键　B．共价键　C．离子键　D．配位键 E．金属键 ②配合物中C、N、O三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C，试从原子结构角度解释同周期元素原子的第一电离能N>O的原因：_____________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________。 BD N原子2p能级轨道为半充满状态，较稳定，不易失去电子，而O原子失去2p能级上一个电子可以达到较稳定的半充满状态(答出N原子2p能级电子为半充满状态即可) 综合练习 (4)某研究小组将平面形的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图2所示。 ①“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。 ②“分子金属”中，铂原子