精品解析：天津市宝坻区第一中学2022-2023学年高二下学期第一次阶段性练习化学试题

宝坻一中2022~2023学年度第二学期高二年级 第一次阶段性练习化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题 1. 下列化学用语书写正确的是 A. 基态Mg原子的核外电子排布图： B. 过氧化氢的电子式 C. 基态Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5 D. As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 2. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是 ①；②；③；④ A. 第一电离能：③>①>④ B. 离子半径：④>①>② C. 电负性：①>②>④ D. 最高正化合价：①=③>④ 3. 下列说法正确的是 A. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B. 、、分子中分别采取sp、sp2、sp3杂化 C. 和杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形 D. 是平面四边形结构 4. 下列各现象与配位化合物无关的是 A. 铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水(可溶)后溶液都呈现蓝色 B. 在溶液中滴加溶液显血红色 C. 在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失 D. 澄清石灰水中通入足量，先生成沉淀，然后沉淀消失 5. 下列说法不正确的是 A. 乳酸分子()手性分子 B. 水蒸气、液态水和冰中均存在氢键 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2 D. 酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O－H键极性增强，易电离出H+ 6. 下列关于物质熔、沸点高低说法错误的是 A. 的熔、沸点依次降低 B. 分子晶体中共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高 C. 的熔、沸点依次升高 D. 比熔点高 7. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 A. 、、的沸点依次升高 B. 、、熔点依次升高 C. 、、、熔点依次降低 D. 金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低 8. 下列对分子的性质的解释，不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C. 分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱 D. 青蒿素结构如图，该分子中包含7个手性碳原子 9. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　） A. 对硝基甲苯的结构简式： B. CH4分子的球棍模型： C. 醛基的电子式： D. 葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O 10. 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是 A. C3H4和C2H6 B. C3H6和C3H8O C. C3H6O2和C3H8O D. C3H8O和C4H6O2 11. 有机物通过空间旋转可以使尽可能多的原子共平面，则其最多可能共平面的碳原子数和最多可能共平面的原子数分别是 A. 12，21 B. 13，20 C. 13，21 D. 12，20 12. 组成和结构可用表示的有机物共有几种(不考虑立体异构) A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 二、填空题 13. 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （1）往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为_______；继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为_______；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为_______； （2）[Cu(H2O)4]2+中存在的化学键类型有_______(填“离子键”或“共价键”或“配位键”)。[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______。其结构可用示意图表示为_______。 14. 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。 (1)E元素基态原子的价层电子排布式为__，E元素在元素周期表中的位置为___，___区； (2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___（填元素符号）； (3)B2A4是重要的基本石油化工原料，B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__；B2A4是__分子（填“极性”或“非极性”）； (4)BD2是___晶体，空间构型为___，BD2与金属镁反应的化学方程式为____； (5)已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为___，乙为___；若晶体甲的密度为