精品解析：四川省内江市资中县第二中学2022-2023学年高二下学期入学考试化学试题

资中二中高2024届高二下期入学考试化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(共7小题，每小题6分，共42分) 1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol白磷分子(P4)中含有4NA个共价键 B. 3g3He含有NA个中子 C. 1mol重水比1mol水多NA个质子 D. 1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子 2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A. 电负性：W>X>Y>Z B. 原子半径：Z>Y>X>W C. Z的含氧酸均为强酸 D. Y的氧化物的水化物为强碱 3. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. Na2O和SiO2熔化 B. 碘和干冰升华 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. Mg和S熔化 4. 下列说法中正确的是 A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 C. ，结论：的燃烧热 D. ，结论：在密闭容器中充入、，充分反应后放出的热量 5. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 在一定条件下，在容积为2L的容积不变的刚性密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是 A. x值为2 B. 反应前与平衡时容器的压强之比为21:25 C. N的转化率为80% D. 混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡 7. 900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：(g)(g)+H2(g)。一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的平衡转化率大于50.0% B. 反应在前20min内的平均反应速率v(H2)=0.008mol·L-1·min-1 C. 相同温度下，若起始时向该容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，则达到平衡前：v正<v逆 D. 若混合气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态 二、填空题(共58分) 8. A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大 A 第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素 B 地壳中含量最多的元素，轨道上有二个孤电子 C 与B同主族 D 前四周期中金属性最强的元素 E 前四周期中原子核外孤电子数最多 （1）C元素位置_______，E元素的价电子排布图为_______。 （2）B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有_______。在二氧化碳分子中σ键和键之比是_______。 （3）A简单氢化物的空间构型为_______，其中A原子的杂化方式：_______。 （4）电子式为_______，与反应生成B的单质的化学方程式为：_______。 （5）A和形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若晶胞边长为，则该晶体的密度是_______。 9. 定条件下，发生反应 ，达到平衡后根据下列图像判断： A. B.C. D.E. （1）表示升高温度，达到新平衡的是_______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 （2）表示降低压强，达到新平衡的是_______，A的转化率_______。 （3）表示减少C的浓度，达到新平衡的是_______。 （4）增加A的浓度，达到平衡后A的转化率_______。 10. 碳和氮化合物是广泛的化工原料，回答下列问题： I.在一定体积密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。 （2）该反应为____