2.2.2 炔烃-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件(人教版2019选择性必修3)

第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 第二课时 炔烃 1 新课引入 【氧炔焰用于切割金属】 2 新课引入 仅含碳和氢两种元素的有机化合物 烃 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 甲烷 乙烯 乙炔 苯 代表物 饱和烃 不饱和烃 3 炔烃 硫粉 探究炔烃的结构 任务一 官能团：碳碳三键(—C≡C—) 含一个碳碳三键的炔烃通式为CnH2n－2(n≥2)。 每形成一个碳碳三键，就减少4个氢 分子里含有-C≡C-的不饱和链烃叫炔烃 4 硫粉 探究炔烃的物理性质 任务二 乙炔的物理性质 俗称电石气 无色无臭的气体， 微溶于水 易溶于有机溶剂 炔烃 炔烃的物理性质的递变性 溶解性：难溶于水 密度：均小于水 熔沸点：一般随着分子中碳原子数n的增加而升高；同碳时，支链越多熔沸点越低 状态：一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态 5 硫粉 探究乙炔的结构 任务三 乙炔的结构 电子式 H—C≡C—H 结构简式 CH≡CH 结构式 直线型， 空间结构 分子式 C2H2 或 HC≡CH 键角1800 球棍模型 空间填充模型 含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上 炔烃 6 硫粉 探究乙炔的结构 任务三 乙炔的结构 分子中的所有原子处在同一直线，相邻两个键之间的夹角为180° 分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键（σ键）相连接，碳原子和碳原子之间以三键（1个σ键和2个π键）相连接。 σ键 π键 炔烃 7 硫粉 探究乙炔的化学性质 任务四 实验室制取乙炔 炔烃 我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。这种石头就是电石（主要成分CaC2 ），气体就是乙炔。 电石 8 硫粉 探究乙炔的化学性质 任务四 实验室制取乙炔并检验其性质 炔烃 【实验原理】 【实验试剂】 CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 电石（CaC2）与 饱和食盐水 固体 +液体 气体 【实验装置】 9 硫粉 探究乙炔的化学性质 任务四 炔烃 【实验现象】 反应剧烈，放热，有其他产生 褪色 氧化反应 褪色 加成反应 明亮的火焰，黑烟 氧化反应 实验室制取乙炔并检验其性质 10 硫粉 探究乙炔的化学性质 任务四 乙炔的化学性质——氧化反应 炔烃 可燃性 火焰明亮，并伴有浓烟 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 点燃 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！ 注意 11 硫粉 探究乙炔的化学性质 任务四 乙炔的化学性质——氧化反应 炔烃 乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧 乙炔在氧气中燃烧时氧炔焰温度可达3 000 ℃以上，故常用它来焊接或切割金属。 12 硫粉 探究乙炔的化学性质 任务四 乙炔的化学性质——氧化反应 炔烃 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色 13 硫粉 探究乙炔的化学性质 任务四 乙炔的化学性质——加成反应 炔烃 使溴水褪色 CH≡CH+Br2 CH=CH Br Br CH=CH+Br2 CH— CH Br Br Br Br Br Br 1 , 2 —二溴乙烯 1 , 1 , 2 , 2 —四溴乙烷 （与反应物的量有关，可分步表示 14 硫粉 探究乙炔的化学性质 任务四 乙炔的化学性质——加成反应 炔烃 催化加氢 △ CH≡CH+H2 CH2=CH2 △ CH2=CH2+H2 CH3—CH3 △ CH≡CH+H2O CH3CHO △ CH≡CH+HCl CH2=CHCl 催化剂 氯乙烯 乙醛 与HX等的反应 乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛） 15 硫粉 探究乙炔的化学性质 任务四 乙炔的化学性质——加聚反应 炔烃 加聚反应 nCH ≡ CH [ CH=CH ]n 催化剂 聚乙炔 （制导电高分子材料） 2000年的诺贝尔化学奖授予美国物理学家黑格、化学家麦克迪尔米德和日本化学家白川英树，以表彰他们在导电聚合物研究领域的开创性贡献。 16 硫粉 探究乙炔的化学性质 任务四 思考与讨论 炔烃 1. 制取乙炔时能否使用启普发生器？ ①使用饱和食盐水 ②控制饱和食盐水的滴加速度 放出的大量热量，操作不当会使启普发生器炸裂。 2. 电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流