第8章 第24讲　弱电解质的电离-（达标训练）【导学教程】2024旧教材老高考化学新编大一轮总复习（人教版）

[对应学生用书P386] 一、选择题 1．(2023·南京模拟)下列事实一定能说明HA是弱酸的是(　　) A．常温下，NaA溶液的pH大于7 B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 C．1 mol·L－1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．用HA溶液做导电性实验，灯光很暗 解析　常温下，NaA溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，A正确；HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，只能说明HA的酸性比碳酸强，但不能说明HA是弱酸，B错误；1 mol·L－1HA的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，只能说明HA是酸，但不能说明HA的酸性强弱，C错误；溶液的导电性与离子浓度有关，如果强电解质溶液中的离子浓度很小，灯光也会很暗，D错误。 答案　A 2.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　) A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a点水电离的c(H＋)小于c点水电离的c(H＋) C．a点的Kw值比b点的Kw值大 D．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c 解析　由题图可知，起点时两溶液的导电能力相同，则自由移动的离子的浓度相同，则两溶液的pH相同，稀释前醋酸浓度大于盐酸浓度，A项错误；导电能力：a＞c，则c(H＋)大小关系为a＞c，H＋对水的电离有抑制作用，c(H＋)越大，对水的电离抑制越强，则a点水电离的c(H＋)小于c点水电离的c(H＋)，B项正确；温度不变，Kw不变，则a、b两点的Kw值相等，C项错误；影响电解质溶液导电能力的因素：自由移动离子浓度的大小、温度及单个离子所带电荷数，其他条件一定，离子浓度越大，导电能力越强，a点、b点、c点的导电能力由大到小的顺序为a＞b＞c，则c(H＋)由大到小的顺序为a＞b＞c，pH：a＜b＜c，D项错误。 答案　 B 3．CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　) A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大 C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，上述平衡逆向移动 D．25 ℃时，欲使醋酸pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 解析　醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，A项正确；加水稀释促进电离，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，B项正确；向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，题述平衡逆向移动，C项正确；温度不变，电离常数不变，D项错误。 答案　D 4．(2023·雅礼中学模拟)某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性：H2SO3>HClO。已知：Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)>K(HClO)>Ka2(H2CO3)，下列有关说法正确的是(　　) A．通过本实验能得出非金属性：Cl>S B．A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体 C．C中发生的反应离子方程式为SO2＋HCO===HSO＋CO2 D．该同学后来查资料发现：2H2O＋2SO2＋Ca(ClO)2===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，所以认为该装置无法用来证明酸性：H2SO3>HClO 解析　装置A用于制取二氧化硫，浓盐酸具有挥发性，所以生成的SO2中含有HCl，HCl能和饱和的NaHSO3反应生成SO2，SO2和NaHSO3不反应，所以装置B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体，二氧化硫溶于水生成亚硫酸具有弱酸性，装置C为二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，SO2具有还原性、漂白粉有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应；H2SO3和HClO不是最高价含氧酸，不能比较非金属性：Cl>S，A错误；浓硫酸与亚碳酸钠发生复分解反应，可制得二氧化硫气体，B错误；已知Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，说明亚硫酸的酸性比碳酸强，装置C中二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应离子方程式为SO2＋HCO===HSO＋CO2，C正确；B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体，C中将二氧化硫转化为CO2，D中除去未反应完的过量的二氧化硫，E中二氧化碳与漂白粉反应生成次氯酸，从而证明酸性：H2SO3>H2CO3>HClO，从而达到实验目的，D错误。 答案　C 5．(2021·河北适应性考试)醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数Ka＝1.75×10－5。下列说法错