第7章 第21讲　化学反应速率-（达标训练）【导学教程】2024旧教材老高考化学新编大一轮总复习（人教版）

[对应学生用书P378] 一、选择题 1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是(　　) A．活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞 B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 解析　能够发生反应的碰撞才称为有效碰撞，A项错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞的概率增大，反应速率增大，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞的概率增多，反应速率增大，C项正确；恒温恒容下，通入不反应的气体，增大了压强，但气体反应物的浓度不变，单位体积内的活化分子数目不变，反应速率不变，D项错误。 答案　C 2．已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)表示，则正确的关系是(　　) A.v(NH3)＝v(O2) 　 B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) 解析　由反应的化学方程式可得v(NH3)＝v(O2)＝v(NO)＝v(H2O)，据此可知，A项应为v(NH3)＝v(O2)，B项应为v(O2)＝v(H2O)，C项应为v(NH3)＝v(H2O)，D项正确。 答案　D 3．(2023·湖南长郡中学模拟)反应：Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)，将一定量的Fe3＋与SCN－混合形成2 L溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化)，测得SCN－的物质的量数据如下表。下列说法正确的是(　　) t/min 0 1 2 4 n(SCN－)/mol 3 1.5 0.6 0.6 A．2 min时，v(SCN－)＝0.6 mol·L－1·min－1 B．4 min时，溶液中剩余Fe3＋物质的量为0.2 mol C．2 min内，v(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1·min－1 D．2 min时，n(Fe3＋)∶n(SCN－)∶n[Fe(SCN)3]＝1∶3∶1 解析　反应速率为平均速率，不是瞬时速率，无法计算2 min时的v(SCN－)，A错误；初始铁离子的物质的量未知，4 min时，溶液中剩余Fe3＋的物质的量未知，B错误；初始SCN－的物质的量为3 mol，2 min时，SCN－的物质的量为0.6 mol，SCN－的物质的量变化量为3 mol－0.6 mol＝2.4 mol，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则Fe3＋的物质的量变化量为0.8 mol，v(Fe3＋)＝＝＝＝0.2 mol·L－1·min－1，C正确；初始铁离子的物质的量未知，2 min时，n(Fe3＋)∶n(SCN－)∶n[Fe(SCN)3]未知，D错误。 答案　C 4．如图所示为800 ℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　) A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g) B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1 C．开始时，正、逆反应同时进行 D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1 解析　根据图像可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，A项正确；前2 min，v(A)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，B项正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，正、逆反应不能同时进行，C项错误；根据图像可知，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1，D项正确。 答案　C 5．(2022·杭州模拟)一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应：A(g)B(g)＋C(g)。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示： t/min 0 100 150 250 420 540 580 900 p/kPa 12.1 13.3 13.9 15.1 17.14 18.58 19.06 a 下列说法不正确的是(　　) A．100～250 min，消耗A的平均速率为0.012 kPa·min－1 B．推测a肯定为22.9 C．适当升高体系温度，改用表面积更大的催化剂可加快反应速率 D．其他条件不变，改用容积更小的刚性反应器，反应速率不变 解析　100～250 min，消耗A的平均速率为＝0.012 kPa·min－1，A正确；反应进行到900 min前可能已经达到平衡，所以推测a可能