第4讲 物质的量在化学实验中的应用-【一轮备课首选】2024年高考化学一轮复习课件

第4讲　物质的量在化学实验中的应用 第一章　从实验学化学 2 1.学会溶液配制的基本技能。　 2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 复习目标 3 考点一　物质的量浓度及其相关计算 必备知识，识记理解 1．物质的量浓度 c(B) = 1000ρ ∙ w％ M 物质的量 mol·L－1 不变 物质的量 质量 物质的量浓度 概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的___________的物理量 数学表达式： 常用单位为_________ 特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数______ ，但所含溶质的___________ 、______则因体积不同而改变 c(B) = n(B) V 2．物质的量浓度计算的要素 (1)正确判断溶液的溶质 与水发生反应生成新的物质 如Na、Na2O、Na2O2 NaOH 、SO3 H2SO4；NO2 HNO3 。 特殊物质 如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 含结晶水的物质 CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 水 水 水 (2)准确计算溶液的体积①c＝ 中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积， 应根据 计算。②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和， 应依据混合溶液的密度进行计算。 n V V＝ m(气体或固体)+m(溶剂) ρ ×10－3 L 秒判正误 (1)标准状况下22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1(　　)(2)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaOH溶液，可将40.0 g NaOH溶于1.00 L水中(　　)(3)32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中，Na2SO4的质量分数为32.2%(　　)(4)39 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液，Na2O2的物质的量浓度为0.5 mol·L－1(　　) (5)标准状况下，22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得氨水溶液的浓度为 1 mol·L－1(　　)(6)将5 mol·L－1 的Cu(NO3)2溶液稀释10倍，NO3-浓度为1 mol·L－1(　　)(7)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液按体积比1∶2混合后， 不考虑体积变化，Cl－浓度为1 mol·L－1(　　)(8)SO42-浓度相等的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3三种溶液，阳离子浓度比 为3∶1∶1(　　) × × × × 关键能力 讲练提升 能力一　物质的量浓度及简单计算1．(新教材RJ必修第一册P57T8)下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这种矿泉水的标签并计算： ×××(饮用矿泉水)净含量：350 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：水钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg/L镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg/L氯离子(Cl－)：10～27.3 mg/L硫酸根离子(SO42-)：0.4～19.5 mg/L (1)Mg2＋的物质的量浓度最大是多少？(2)SO42-的物质的量最大是多少？ 2×10－4 mol/L 2×10－4 mol/L 2．(1)将142 g Na2SO4配成2 L溶液，其物质的量浓度为_____ mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为___ mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为____ mol·L－1。 (3)已知一种NaOH溶液的浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则这种溶液中溶质的质量分数是: 。(4)在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl－)＝3.5 mol·L－1、c(K＋)＝1.5 mol·L－1、c(SO42-)＝0.5 mol·L－1。则c(Al3＋)＝____________。 0.5 1 0.5 ② ① 1 mol·L－1 c 25ρ (2)下列各溶液中，Na＋浓度最大的是___(填序号，下同)，Na＋数目最多的是____。①4 L 0.5 mol·L－1 NaCl溶液②1 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液③0.8 L 0.4 mol·L－1 NaOH溶液④2 L 0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液 3．(多选)将30 mL 0.5 mo