第3讲 物质的量 气体摩尔体积-【一轮备课首选】2024年高考化学一轮复习课件

第3讲　物质的量　气体摩尔体积 第一章　从实验学化学 2 1.基于物质的量认识物质的组成。　 2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系进行简单计算。 复习目标　 考点一　物质的量　摩尔质量 必备知识，识记理解 1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)概念间的关系： 6.02×1023 6.02×1023 (2)物质的量的规范表示方法： x mol H2SO4 数值 单位 指定化学式或粒子符号 阿伏加德罗常数是一个确定的值，且有单位(mol－1)，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的约值 注意 4 2．摩尔质量 摩尔质量 定义 单位______________的物质所具有的质量 符号 _________ 单位 _________ 数值 当摩尔质量以_______为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等 计算公式 M = 物质的量 M g·mol－1 g·mol－1 n m 秒判正误 (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)(2)1 mol H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等(　　)(3)1 mol SO42-的质量是96 g·mol－1(　　)(4)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(　　)(5)在18 g 18O2中含有NA个氧原子(　　) × × × × 关键能力 讲练提升 1．(新教材RJ必修第一册P57T1改编)在0.5 mol Na2SO4中含有离子和氧原子的物质的量分别是(　　)A．1.5 mol　0.5 mol　 B．1.5 mol　2 molC．0.5 mol　4 mol D．1 mol　2 mol 2．12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为____。含R的质量为1.6 g 的Na2R，含Na＋的个数为____。 62 g·mol－1 16 0.2NA 3．(多选)某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　) A．氯元素的相对原子质量为B．该原子的摩尔质量为aNA g/molC．m g该氯原子的物质的量为 molD．n g该氯原子所含的电子数为 b 12a aNA m aNA 17n a 17n 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 必备知识，识记理解 1．影响物质体积大小的因素 物质的体积 粒子的_______ 粒子的_______ 粒子的_______ 固体、液体的体积 气体的体积 决定 决定 大小 数目 距离 2．气体摩尔体积 单位物质的量 22.4 温度 压强 气体 一定温度和压强下，______________ 的气体占的体积，符号为Vm L∙mol-1 和 m3∙mol-1 标准状况下（0℃、101kPa)约为__________L∙mol-1 物质的量和气体摩尔体积的关系为________ 气体摩尔体积的数值决定于气体所处的_______和_______ 单一气体或互不反应的混合_______ 定义 单位 数值 关系 影响因素 适用对象 知识锦囊 (1)使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如：水、酒精、SO3、HF、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。 (2)22.4 L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。故1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L·mol－1。 3．阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”) 相同温度 相同压强 相同体积 任何气体 所含__________ 相同 分子数 物质的量相同 pV＝nRT＝ RT M m m＝ρV M＝ρ ·Vm 4．阿伏加德罗定律的推论(“两同成比例”) 相同条件 结论 语言叙述 同温同压 同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同温同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 同温同容 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 V2 V1 n2 n1 = P2 P1 n2 n1 = ρ2 ρ1 M2 M1 = 知识锦囊 阿伏加德罗定律及推论的理解 (1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。(2)温度、压强、体积、分子数四个物理量相互制约，只要其中 “三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。如：①同温、同压下，相同物质的量的气体，气体体积相同。②同温、同体