第2讲 物质的分离与提纯-【一轮备课首选】2024年高考化学一轮复习课件

第2讲　物质的分离与提纯 第一章　从实验学化学 2 1.学会物质的分离、提纯等化学实验基础知识和基本技能。　2.利用典型代表物的性质和反应特点，设计常见物质分离、提纯等简单任务的方案。 复习目标 3 考点一　物质分离和提纯的常用物理方法 必备知识，识记理解 1．混合物分离和提纯的区别(1)混合物的分离：依据物质的物理或化学性质，通过实验操作将混合物一一分开得到各组分的__________。(2)混合物的提纯：将混合物中的杂质________而得到__________，又叫物质的净化或________。 纯净物 除去 纯净物 除杂 2．物质分离和提纯的常用物理方法 (1)图1方法为________。适用范围：把不溶性______________进行分离。 注意事项：①一贴、二低、三靠。②若滤液浑浊，需_________________。浑浊的原因可能是_______________________。(2)图2方法为________。适用范围：从溶液中获得溶解度随温度变化较小的固体溶质。 注意事项：①玻璃棒的作用为________，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用____________，而不能直接蒸干。 过滤 固体和液体 更换滤纸，重新过滤 滤纸破损、液面超过滤纸边缘 蒸发 搅拌 余热蒸干 (3)图3方法为____________。适用范围：①萃取。利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液。两种液体互不相溶且易分层。 注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出。 萃取分液 (4)图4方法为________。适用范围：分离________相差较大的液体混合物。 注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管中水流方向应为“低进高出”。(5)图5方法为________。适用范围：混合物中某种组分易升华，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。(6)如图6，所采用的操作方法的名称：________。 适用范围：用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的NaCl。 蒸馏 沸点 升华 渗析 注意事项：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分。 (1)过滤装置中的创新——抽滤：由于水流的作用，使图中a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。 3．常见过滤、冷凝装置的创新 (2)冷凝装置的创新： 图示装置由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可减少反应物的损失，提高反应物的转化率。 (1)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，涉及分液操作(　　)(2)(2018·天津卷，1D)屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效 的青蒿素，该过程包括萃取操作(　　)(3)常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二(　　)(4)(2017·海南卷，12)蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热(　　) (5)(2016·北京卷，9改编)用蒸馏的方法可将苯从二甲苯混合物(沸点： 二甲苯＞苯)中首先分离出来(　　) (6)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(　　) (7)用升华的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物(　　) 秒判正误 × × × 关键能力 讲练提升 能力一　物质分离和提纯的一般方法1．实验室从含Br－的废液中提取溴单质，下列实验操作能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲氧化废液中的Br－B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴 水 2.(新教材RJ必修第二册实验5－4“思考与讨论”改编)(1)除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-杂质离子，应依次加入 (写试剂化学式)_________________________ _______________________。(2)过滤时所用到的玻璃仪器为___________________________________________________。(3)蒸发时，能否将母液蒸干后，再停止加热。_________________________________________________。 BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH 或NaOH、BaCl2、Na2CO3 烧杯、漏斗、玻璃棒 不能，如果将母液蒸干后，再停止加热，蒸发皿的余热会使析出