2023年中考化学实验题之溶解过程相关曲线问题（五）

中考化学实验题之溶解过程相关曲线问题（五） 1．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下： 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）P点的含义是 　 　。 （2）由表中数据分析可知，t1最小的温度范围是 　 　（填字母）。 a.20℃～30℃ b.30℃～40℃ c.40℃～50℃ d.30℃～50℃ （3）50℃时，将mg硝酸钾溶液进行如图2所示操作： B溶液是 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；A中m＝　 　。 2．硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度表及曲线如图1。 温度 10 20 30 40 50 60 溶解度 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： （1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指 　 　（填写化学式）。 （2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用 　 　的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。 （3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3　 　KCl（填写“＞”“＝”或“＜”下同）。20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量关系是甲 　 　乙。 （4）如图2所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解、则加入的物质可以是 　 　。 ①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体 （5）60℃时，将45g KCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出体的质量是 　 　g。 （6）如图3所示，弹簧秤下挂着A为木块，B为饱和氯化钠溶液，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入KNO3晶体，弹簧秤读数 　 　（填“变大”、“变小”、“不变”）。 3．纯碱在工业上有广泛的应用.实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图（图1）： 回答下列问题： （1）反应1的化学方程式为 　 　。 （2）操作1中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 　 　。 （3）纯碱的化学式为 　 　，X的化学式为 　 　。 （4）“后续处理”主要包括蒸发浓缩、　 　、过滤等操作，参考图2的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因是 　 　。 4．许多气体、固体均能溶解在水中。 （1）水是最常用的溶剂，是因为水具有 　 　；其他液体也可以作溶剂，如碘酒的溶剂是 　 　；取一瓶“雪碧”的上、下两层溶液，密度分别为P1，P2，则P1　 　P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： Ⅰ、t2℃时，25g水中最多溶解 　 　gB物质。 Ⅱ、A物质的溶解度小于B的溶解度的温度范围是 　 　。 Ⅲ、要将t1℃时B物质的饱和溶液变成该温度下的不饱和溶液，可以采用的方法是 　 　。 Ⅳ、t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是 　 　（用“＞”、“＜”、“≤”、“≥”、“＝”表示）。 Ⅴ、如图2烧杯甲中盛有饱和的C溶液。现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是 　 　。 （3）23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8L/1L水”，该数值含义是 　 　。若利用针筒（100mL）测量15℃，一个标准大气压下的二氧化碳的溶解度，先在针筒内吸入20mL水，再吸入“16mL”或“40mL”的二氧化碳充分振荡，实验中你认为气体体积最好是 　 　。 （4）20℃时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO2的溶解度由图3中的a点变化到 　 　（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。 5．如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）30℃时，Na2CO3的溶解度是 　 　g。 （2）40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至恰好不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 　 　溶液，将这两份饱和溶液分别升温到60℃，溶液质量分数的变化分别为：　 　。 （3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是 　 　溶液。 （4）A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使