2023年中考化学实验题之溶解过程相关曲线问题（二）

中考化学实验题之溶解过程相关曲线问题（二） 1．已知KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度（g/100g水） KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 （1）20℃时，NaCl的溶解度为 　 　g/l00g水；将60℃时210gKNO3饱和溶液降温到20℃能够析出 　 　gKNO3晶体。 （2）如图1中表示KNO3溶解度曲线的是 　 　（选填“甲”或“乙”）。 （3）KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用 　 　（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯KNO3。 （4）20℃时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO2的溶解度由图3中的a点变化到 　 　（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。 2．表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度 （g/100g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 ①40℃时，比较溶解度大小：KNO3　 　NaCl（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②20℃时，在100g水中投入30gNaCl，为使其快速溶解，可使用的方法是 　 　，待充分溶解后，所得是 　 　（填“不饱和”或“饱和”）溶液，其质量为 　 　g。 ③20℃时，在盛有100g水的A、B两烧杯中分别加入Xg的KNO3和NaCl，溶解情况如图所示。 Ⅰ.A烧杯中加入的物质是 　 　（填“KNO3”或“NaCl”），形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为 　 　。若降温到0℃，烧杯中形成的晶体质量最多为 　 　g。 Ⅱ.实验结束，为了从B烧杯的溶液中回收尽可能多的溶质，可采用的方法是 　 　。 3．A、B两种物质溶解度曲线如图1所示，20℃时将A、B两种固体各50g分别加到各有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，升温到50℃时A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，请回答下列问题。 （1）图1中能表示B物质溶解度随温度变化的曲线是 　 　（填“甲”或“乙”）。 （2）50℃时，A溶液为 　 　（填“不饱和”或“饱和”）溶液。 （3）图1中欲将50℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是 　 　。 （4）分别将50℃时80g甲、乙的饱和溶液降温到20℃，以下说法正确的是 　 　。 A．溶液的质量：甲＜乙 B．溶剂的质量：甲＝乙 C．溶质的质量分数：甲＞乙 D．甲溶液析出的固体质量：35g 4．水和溶液在生产生活中起着重要的作用。 （1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 　 　悬浮于水中的杂质，使之从水中沉淀出来；生活中常用 　 　来检验某天然水是硬水还是软水。 （2）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度见表，这两种物质的溶解度曲线如图1。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： ①物质乙的化学式为 　 　。 ②60℃时，分别将等质量的KNO3饱和溶液和KCl饱和溶液温度降至t℃，所得溶液中KNO3的质量 　 　KCl的质量（填“大于”或“小于”或“等于”）。 ③如图2所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入生石灰后，试管内的固体会 　 　（填“减少”或“增多）。 （3）请设计实验证明硝酸铵溶于水时是吸收热量的，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取20mL蒸馏水于烧杯中 　 　 　 　 硝酸铵溶于水时是吸收热量的 5．NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 （1）请在图中补充另一种物质的溶解度曲线。 （2）KNO3中混有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯，请解释原因。 6．根据NaCl和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，回答问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 KNO3 13