第3章 第9讲 铁及其重要化合物-【勤径学升】2024高考化学一轮总复习

第三章金属及其重要化合物回 第9讲、铁及其重要化合物 高考评价要求。 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解铁及其重要化合物的制备方法。 考点∠铁的单质。氧化物和氢氧化物对应答案P382 _7(备知识：■合)v—__2.铁的氧化物 1.铁的单质 （1)物理性质 （1)位置 国_，延展性铁的价态，⑩____国___皿 （2)化学性质 第卫_位在第面”周期第工_族①FeO不稳定，在空气里受热。能迅速被氧化 （2)化学性质成圆′____° 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合②FeO，Fe_2O_A，FeO，分别与盐酸反应的离子 价为＋2价和十3价。方程式： 圆_______________ 哀温H20(g)非氧化性取下。+1)团————___； 盐溶液一些3整、(4Fr”③FeO与稀硝酸反应的化学方程式：回 ①Fe与Cl_2，S反应的化学方程式：因④FeO，Fe_2O3分别与HH溶液反应的化学方 _____；回___-程式： ___． ②Fe与水蒸气反应的化学方程式：回＋6HI—-2Fe12+1_2+3H_zO ________ 3.铁的氢氧化物(是离子反应的写离子方程式） ③Fe与氧化性酸(如HNO_3)的反应(写离子化学式Fe(OH)2Fe(OH)_3 方程式。下同） Fe与过量稀HNO，的反应；Ⅲ反应__—_ __________ Fe与少量稀HNO_3的反应：回受热分解 ④Fe与FeCl3溶液的反应：国⊥制法液反应：固反应：圆 _____。______________ 43， 国高考一轮总复习·化学 续表 题组二氢氧化亚铁的制备 化学式 Fe(OH). Fe(OH) 3.(2022·哈尔滦模拟)下列各图示中能较长时 间看到Fe(OH),白色沉淀的是 (填 在空气中，F(OH),能够非常迅速地被氧气 氧化成Fe(OH):,现象是图 色絮状 序号)。 二者的 关系 沉淀迅速变成☒ 色，最后变成四 色，反应的化学方程式为国 稀硫酸 议 易「错I易I混 稀硫酸 过 NaOIT 铁粉 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 铁粉 1.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全 部以化合态形式存在。 ( NaOH 容液 2.Fe分别与Cl和盐酸反应所得氯化物相同. 液 ( 汽油 3.常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓 液 溶液 硫酸。 () 3 4.铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X)反应生 4.实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁， 成物为FeX. ( 下列说法错误的是 5.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能 得到FeO,a ) 6.在空气中，白色的Fe(OH)2迅速转变成灰绿 色，最终变成红褐色。 () 7.Fe(OH),与HNO发生反应的离子方程式为 2mol· IISO. NaOTI Fe(OH),+2H*--Fe2++2H,O A.实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸 7关键能力·提升 处理 题组一铁及其化合物的性质 B.实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开 1.春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关 C.一段时间后，关闭弹簧夹C和D,在B中生 铁的化学反应的叙述正确的是 成白色絮状沉淀 A.室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO, D.实验结束后关闭弹簧夹D,可以长时间保存 B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl 氢氧化亚铁 C.高温下，铁与水蒸气反应有Fe,O,生成 反思归纳 D.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单 质铝 防止Fe(OH):被氧化的方法 2.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe,O、FeO,)的 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，去除溶液中的 下列叙述中正确的是 () 氧气 A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全 (2)将盛有Na(OH溶液的胶头滴管尖端插入试管 相同 的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。 B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化 (3)在亚铁盐溶液上面充人保护气，如H:、N,稀 铁和水 有气体等。 C.氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。 氧化三铁 (5)用Fe做阳极，石墨做阴极，电解NaOH溶液， D.四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它 在溶液上面加苯、汽油等保护层，利用新产生的 是一种混合物 Fe+与溶液中的OH厂反应制取Fe(OH)2。 44 第三章金属及其重要化合物回 考点9 铁及其化合物的转化关系及应用 ,对亚答案P382 (必备知识·整合 ,利用Fe+易水解的性质，实验室可将饱和 FeCl,溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反 1.铁及其化合物的相互转化 以有还原国 应的化学方程式为FeC1,+3H,O△ Fe(OH)(胶体)+3HC1。 饺氧化剂5芝 强氧化剂 11 山花 b.利用