2023年中考化学分项复习---化学计算和分析

2023年中考化学分项复习化学计算和分析 1. 无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有 6%的 KNO3。 （1）KNO3中氮、氧元素的质量之比为______。 （2）要配制 200kg 该营养液，需要 KNO3的质量为______。 2. 酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为C3H6O3.请计算： （1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为___________（填最简整数比）； （2）C3H6O3的相对分子质量为___________； （3）18g乳酸中氧元素的质量是多少克？ 3. 实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？ 4.实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算： （1）配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸____________g。 （2）废液中Ba(OH)2的质量分数。 5.实验室有一瓶含有杂质（杂质不溶于水不参加反应）的氯酸钾，某兴趣小组取32.5g该药品和一定质量的二氧化锰制混合加热得9.6g氧气，充分反应冷却后测得剩余固体质量为25.9g，将该固体溶于134.1g水中形成不饱和溶液，计算： （1）二氧化锰的质量为：_____g。 （2）所得溶液溶质质量分数。 6.硅及其重要化合物在现代高新技术领域应用广泛。 （1）金刚砂(SiC)用作航天器涂层，生产原理：。补齐上述化学方程式：_____ （2）高纯度焦炭与石英砂(SiO2)反应可制得硅：。现有120kg的SiO2，理论上可生产硅的质量为多少？ 7. 为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g。试计算： （1）生成氢气的质量______； （2）该黄铜样品中铜的质量分数______。 8.农业生产中常用15%~20%的NaCl溶液来选种。 （1）要配制300kg16%NaCl溶液，计算需要NaCl的质量。 （2）选种液使用一段时间后，溶液质量会减少，浓度会变化。农技员量取90g使用后的选种液，加入稍过量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，得干燥沉淀28.7g。通过计算，说明该选种液是否仍然符合选种要求。 9.硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是________。 （2）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。 （3）求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位) 10.某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO 3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： （1）x=______g； （2）样品中NaOH的质量百分数。 11.取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。 （1）所取固体残留物中铜的质量为_______g。 （2）求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 12.取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。 （1）所取固体残留物中铜的质量为_______g。 （2）求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 13. 小华在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，收集到的氢气与反应时间关系如图所示，求： （1）反应后生成氢气的质量是_________g （2）反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数 14.小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 25 25 生成二氧化碳的质量/g 2.2 1.1 （1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。 15.为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反