第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知反应：2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O，下列有关的化学用语描述正确的是 A．OF2为极性分子 B．核内有12个中子的Na：Na C．F-的核外电子排布式： D．H2O的电子式： 2．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长短 B．NCl3分子是非极性分子 C．NCl3的VSEPR模型是三角锥形 D．NBr3比NCl3沸点低 3．下列说法中错误的是 A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸 C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D．某条件下的S2-其核外电子排布可能是1s22s22p63s23p44s2 4．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2均为常见的燃料，关于这三者的结构与性质，下列说法错误的是 A．CH3OH的电子式为 B．N2H4空间结构为平面形 C．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都易溶于水 D．CH3OH和N2H4中C、O、N杂化方式均相同 5．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构 B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NA C．18gH2O或D2O的质子数均为10NA D．34gH2O2含有极性键的数目为3NA 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X是原子半径最小的元素；Y是形成化合物种类最多的元素；Z2－、W3＋的核外电子排布均相同。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：Z＞Y B．简单离子半径：Z2－＞W3＋ C．X与Z形成的化合物中只含有极性共价键 D．W元素的最高价氧化物对应的水化物能与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应 7．我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能。该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23。下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点： B．该离子中Z为杂化 C．四种元素中电负性最强的为Z D．第一电离能： 8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol中杂化的碳原子数为0.1 B．1g的中含有的中子数为 C．2.8g由和CO组成的混合物中所含电子数为2.8 D．一定条件下，在密闭容器中足量与3mol充分反应，生成的分子数为2 9．已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌[CoCl4]2-+6H2OΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 以下结论和解释错误的是 A．由实验①可推知ΔH＞0 B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为9∶2 C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2- 10．某有机物的结构简式为，则该有机物分子中含有键和键的数目分别为 A．6、3 B．7、3 C．7、4 D．6、4 11．下列对分子性质的解释中，不正确的是 A．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH B．乳酸()分子中含有2个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．冰的密度比水小、氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释 12．下列有关范德华力的叙述正确的是 A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力比化学键强度弱 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 二、非选择题（共10题） 13．M中_______(填“大于”、“小于”、或“等于”)NH3中的，分析原因_______。 14．小明同学上网查阅了如下资料： 中心原子杂化类型的判断方法： (1)公式：n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数电荷数)/2 说明：配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数看为0；当电荷数为正值时，公式中取“-”号，当电荷数为负值时，公式中取“+”号。 (2)根据n值判断杂化类型： 当n=2时为杂化；n=3时为杂化；n=4时为杂化。 请运用该方法计算下列微粒的值，并判断中心原子的杂化类型。 (1)：n= __________，__________杂化； (2)：n= __________，__________杂化； (3)：n= _________