第1章《原子结构与性质》测试卷2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2物质结构与性质

第1章《原子结构与性质》 练习题 一、单选题 1．下列事实不能说明Cl的非金属性比S强的是 A．Cl2和S分别与铁反应，产物中铁的化合价不同 B．Cl2 +H2S= 2HCl+S↓ C．氯原子最外电子层上有7个电子，而硫最外电子层上有6个电子 D．HCl比H2S热稳定性更强 2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强酸溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小W<X<Y B．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 3．元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn等)在生产生活中有着广泛的应用。如钛的应用越来越受到人们的关注，锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一，下列有关说法正确的是 A．Ti原子核外可能找到两个运动状态完全相同的电子 B．第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、 Se C．已知三醋酸锰[(CH3COO)3 Mn ]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态不相同 D．Mn可形成Mn2+和Mn3+两种简单离子，稳定性： Mn2+<Mn3+ 4．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： ①  ②  ③ 则下列有关比较中正确的是 A．原子半径：②>①>③ B．第一电离能：③>①>② C．电负性：②>①>③ D．最高正化合价：③>②>① 5．X、Y两种元素是美国的火星探测器“勇气号”从火星采集回来的，科学研究发现，Xn＋和Ym-都具有1s22s22p63s23p6的电子层结构，请据此判断关于它们的说法中正确的是 A．X的原子序数比Y的小 B．X、Y处于同一周期 C．X的原子半径比Y的原子半径大 D．Xn＋的离子半径比Ym-的离子半径大 6．下关于价电子排布式为的原子描述正确的是 A．位于周期表中第3周期第ⅢA族 B．其单质常温下呈气态 C．最外层电子数为5 D．该元素最高化合价为价 7．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D．则下列说法正确的是 A．元素的非金属性：A＜B＜C＜D B．元素的电负性：A＜B＜C＜D C．元素的第一电离能：A＜B＜C＜D D．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞B＞C＞D 8．已知下列操作和现象，所得结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 加热石蜡油和碎瓷片混合物，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 石蜡油分解产生了乙烯 B 分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液均褪色 两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同 C 用在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡，液体分层，下层溶液呈紫红色 氯的非金属性比碘强 D 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 溶解度：AgCl>AgI A．A B．B C．C D．D 9．高锰酸钾()是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的强氧化剂，在生物医药方面也有重要用途。工业生产高锰酸钾涉及的一个反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．11g金属锰其原子处于基态时，含有的未成对电子数为 B．该反应中有1mol 参与反应时，转移的电子数为 C．2L 0.5的溶液中和总数为 D．标准状况下，11.2L 中含有的π键数目为 10．某功能高分子结构如下。X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的晶体常用于制作太阳能电池。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>Y>W C．工业上常用Y的单质制备W的单质 D．基态Y、Z、W均含有2个单电子 11．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为，下列说法不正确的是 A．最高价含氧酸的酸性：R>Z B．W元素与X元素只能形成一种化合物 C．Y和X构成的晶体具有较高的熔沸点 D．Y、Z、R第一电离能：R>Z>Y 12．下列N原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的是 A． B． C． D． 13．科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．元素的电负性：Z>Y>X C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族