1.3氧化还原反应第三课时点对点训练2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

1.3 氧化还原反应-点对点训练第三课时-2022-2023学年人教版（2019）必修第一册高中化学 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 知识点一：单线桥、双线桥分析 1．下列有关反应其对应的相关说法正确的是 化学反应方程式 相关说法 A KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 双线桥表示为： B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu2+＞Fe3+ C 黑火药爆炸反应方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ S和KNO3都是氧化剂，CO2是氧化产物 D Na2O2+SO2=Na2SO4 每反应1molNa2O2，转移NA个电子 A．A B．B C．C D．D 2．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 3．下列单、双线桥的表示方法正确的是 A． B． C． D． 4．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A． B． C． D． 5．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A． B． C． D． 知识点二：氧化还原反应的几组概念 6．用大苏打除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：。下列说法正确的是 A．S元素化合价既升又降 B．氧化性： C．可用pH计指示反应终点 D．可用溶液检验还原产物 7．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2+O2+xOH-=Fe3O4++2H2O，若反应生成1molFe3O4，则下列说法正确的是 A．x=4 B．作氧化剂 C．转移电子2mol D．被Fe2+还原的O2为0.75nol 8．氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41g 9．下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．食物的腐败 B．铁的生锈 C．将海水晒干获得粗盐 D．燃料的燃烧 10．工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的，并制取石膏的常用流程如图： 下列说法错误的是 A．石膏的化学式： B．在过程I中作还原剂，在过程II中是氧化产物 C．过程I和过程II的总反应的离子方程式： D．清液中的被氧化为(浓度为)，理论上共需要的 知识点三：氧化还原反应综合分析 11．反应3Cu2S＋16HNO3=3Cu(NO3)2＋3CuSO4＋10NO↑＋8H2O的叙述中正确的是 A．该反应转移的电子数为24e- B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16：3 C．若有16mol的硝酸参加反应，则被还原的Cu2S的物质的量为3mol D．若有3molCu2S参加反应，则被还原的HNO3的物质的量为10mol 12．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO、AlO B．含有0.1 mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl-、I- C．无色透明溶液中：HCO、Na＋、Cl-、OH- D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO 13．次磷酸钠(NaH2PO2)可用作药物和镀镍时的还原剂，反应原理为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH= Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。下列说法错误的是 A．参加反应的NaH2PO2有被CuSO4氧化 B．若1 mol H3PO3最多消耗2 mol NaOH， 则Na2HPO3是正盐 C．反应中每转移6.02 ×1023个e-，则生成标准状况下5.6 L H2 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 14．结合氮及其化合物“价一类”二维图及氧化还原反应的基本规律，下列分析或预测正确的是 A．、、均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物 B．、、、的水溶液均可以导电，四者均属于电解质 C．联氨可能被亚硝酸氧化生成 D．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu 15．实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B．bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关 C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的 能力提升 16．按要求完成下列填空： (1)硫酸铁在水溶液中的电