第二章《分子结构与性质》单元检测题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是 A．S2Cl2分子是既有极性键又有非极性键的极性分子 B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 C．S2Cl2在液态下不能导电 D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色 2．Si3N4是一种优良的高温结构陶瓷，已知Si3N4晶体结构中原子间均以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是 A．其熔点主要取决于分子间作用力的大小 B．氮元素的电负性比硅元素电负性小 C．分子中N和Si原子的杂化类型相同 D．Si3N4晶体中含有极性共价键和非极性共价键 3．下列说法中，正确的是 A．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B．凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C．凡是型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键 D．属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键 4．下列有关丙烯分子的描述不正确的是 A．分子中既有极性共价键又有非极性共价键 B．与1，3－丁二烯互为同系物 C．三个碳原子间形成2个σ键与1个π键 D．分子中最多7个原子共平面 5．氯元素有多种化合价，可形成多种离子。下列说法错误的是 A．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种 B．键角： C．提供孤电子对与可形成 D．、、中Cl的杂化方式相同 6．下列事实及其理论解释都正确的是 选项 事实 理论解释 A 的沸点比的高 的原子半径大于的原子半径大于 B 为正四面体分子 分子中键角是109.5℃ C 极易溶于水 与均是极性分子 D 键的极性： 非金属性差异越大，键的极性越小 A．A B．B C．C D．D 7．是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢铵制得。下列有关说法错误的是 A．的空间构型为平面三角形 B．相关元素电负性由大到小的顺序为 C．和中N原子的杂化方式均为 D．晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键 8．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的新物质三硝基胺，其结构如图所示。已知该分子中键角都是108.1°，下列有关说法不正确的是 A．分子中N、N间形成的共价键是非极性键 B．该分子易溶于水，是因为分子中N、O均能与水分子形成氢键 C．分子中非硝基氮原子采取杂化 D．分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子 9．我国科学家研制出的一种高效催化剂，能在室温下快速降低室内甲醛浓度，其反应原理为。下列说法正确的是 A．、和都属于非极性分子 B．分子中的氧原子采用杂化轨道成键 C．根据价层电子互斥理论，甲醛分子的立体结构为三角锥形 D．甲醛分子含有键、键和键 10．以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是(　　) A．HCl易溶于水 B．I2易溶于CCl4中 C．Cl2可溶于水 D．NH3难溶于苯中 11．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是 A．简单离子半径： B．分子的空间构型为直线形 C．最简单氢化物的沸点： D．Y与氧元素形成的化合物不止3种 二、填空题 12．酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。 13．I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题 ①O2②Na2O2③NH4Cl④HCl⑤NaOH⑥CaCl2⑦氦气 (1)这些物质中，只含共价键的是_______。只含离子键的是_______。既含共价键又含离子键的是_______。 (2)属于离子化合物的是_______。 II.已知拆开1 mol H﹣H键、1 mol I﹣I、1 mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 14．(1)在①NH4Cl ②H2 ③CaCl2 ④O2 ⑤Na2O2 ⑥H2O2 ⑦D2 ⑧O3 ⑨12C ⑩14C(填序号，下同)只含有离子键的是______________ ，属于同素异形